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13届北京高考选择题精选练习 1.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护; B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A.H2SO43.下列说法正确的是 A. 的结构中含有酯基 B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同 C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3） D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 4.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO２的量B.②中选用品红溶液验证SO２的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色CH3COO－+H+ B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g) H＜0 C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO = 3Fe2++2NO↑+4H2O D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OHCO+OH－ 6.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度;B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓; D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 7.某温度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。 起始浓度 甲 乙 丙 c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020 下列判断不正确的是 A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60％;B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％ C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/L D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 1、B2、B 38、A 4、D5、C6、D7、C 8．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应 ．下列叙述不正确的是 A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应： D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应： ．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是 A．金属性：YZ B 氢化物的沸点：C．离子的还原性： D 原子及离子半径： 11．下列叙述正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解 C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变 ．已知 2HI(g) ΔH 0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 A．甲、乙提高相同温度 B 甲中加入0.1mol He，乙不改变 C．甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2 1. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 .w.w.k.s.5.u.c.o.m 1．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①与；②与③与④与 下列各项排序正确的是 A．pH:②③