2011北京二模化学实验.docVIP

PAGE10 / NUMPAGES10 2011年北京二模 化学实验 1.（2011海淀二模）26．（14分）某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。 提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水。 图1 图2 实验过程： I．检查两套装置的气密性。 II．在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数。 Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。 回答下列问题： （1）I中检查图1装置气密性的方法是 。 （2）A中发生反应的离子方程式为 ；D中加入的试剂为 。 （3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面， 应进行的操作是 。 （4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为 ；图1实验比图2实验所得 钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因： 。 2.（2011东城二模）(1) 已知Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O 。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）： 实验编号实验温度/℃c(Na2S2O3)/mol·L-1c(H2SO4)/mol·L-1①250.10.1②250.10.2③500.20.1④500.10.1其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）； 探究温度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）。 (2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时， 1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是 。 测得pH=8 ① 溶液A ②加入足量氯水 白色沉淀B pH试纸 Na2S2O3溶液 ③加入BaCl2溶液 甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。 加入足量氯水 （Ⅰ）甲同学设计实验流程??目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和 性。 （Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是 。 （Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是 （填“甲”或“乙”），理由是 。 3.（2011东城二模）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题。煤综合利用的一种途径如下所示： ④ ⑤ CO2(g)+H2O(g) ① ② 煤粉 合成气CO(g)+H2(g) 二甲醚（CH3OCH3) ③ （1）用下图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2） B中预期的实验现象是 ，D中的试剂是 。 （2）已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 　ΔH1 = +131.3 kJ·mol-1 C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) 　ΔH2 = +90 kJ·mol-1 则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 ，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）用图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率。其实现的能量转化形式主要是 ，a的电极反应式是 。 （4）燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵。假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为11．2%的燃煤烟气1000 m3(标准状况)，其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵 kg。 4.（2011西城二模）26．（16分）某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2(OH)2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4·5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示： CO2 废金属屑粉末 气体1 过量试剂A 试剂B 试剂C SOCl2 固体1 溶液1 气体2 固体