人教版选修5第三章第二节醛.ppt

第三章 烃的含氧衍生物第二节 醛 复习回顾 乙醇催化氧化得到乙醛的机理是？ 2、乙醛的结构 ⑵乙醛的氧化反应 配制银氨溶液 醛的分类 练习 1.以下属于醛的有 ；属于酮的有 O A.CH3CCH3 B.CH2=CH–CHO O C. CHO D.CH3–O–C–H CH2=CH2 CH3CH2CH2Br CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO CH3CH2COOH * 请大家写出乙醇的催化氧化反应： O = 2CH3CH2OH + O2 2CH3C-H + 2 H2O △ Cu H H H C C O H CuO H H 一、醛和醛基 1、醛基： 2、醛：由烃基与醛基相连而构成的有机化合物。 3、常见的醛：甲醛、乙醛、苯甲醛 4、一元饱和醛的通式： －C－H O CnH2n+1CHO 或CnH2nO 结构式 结构简式 不能写成 —CHO —COH 二、乙醛 1.物理性质: 无色有刺激性气味的液体 密度比水小 易挥发 能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶 H O H C C H H 思考：乙醛的结构中有几种氢？ H O H C C H H 根据乙醛的结构预测乙醛的性质 不饱和 ⑴ 乙醛的加成反应： 三、乙醛的化学性质 O C H C H H H H H 　CH3CHO＋H2　　　　　 CH3CH2OH 催化剂 通常C＝O双键加成：H2、HCN 　　C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O 氧化反应（被氧化）----加氧----去氢 还原反应（被还原）----去氧----加氢 H O H C C H H 根据乙醛的结构预测乙醛的性质 除了加成反应，乙醛还能发生什么反应呢？ 2CH3CHO + 5O2 4CO2 + 4H2O 点燃 a 、燃烧 b、强氧化剂（酸性高锰酸钾等） ①乙醛能使高锰酸钾溶液褪色 ②乙醛亦能使溴水褪色 三、乙醛的化学性质 ⑵、乙醛的氧化反应 c 、催化氧化 工业制乙酸 O 2CH3—C—H + O2 2CH3COOH 催化剂 △ [O] 三、乙醛的化学性质 ⑵、乙醛的氧化反应 还原（加氢） 氧化（加氧） 乙醛 乙酸 乙醇 氧化（脱氢） d、被弱氧化剂氧化 【现象】试管内壁上附有一层光亮如镜的金属银 I 银镜反应 三、乙醛的化学性质 【用途】 2.制镜和保温瓶胆 1.检验醛基 AgNO3+NH3·H2O = AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O =Ag(NH3)2OH +2H2O （氢氧化二氨合银） 取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解 配制的步骤： 发生的反应： CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH △ CH3COONH4 + H2O + 2Ag↓+ 3NH3 乙酸与NH3·H2O 反应得到 有弱氧化性， 将乙醛氧化为乙酸 无↑，因NH3 极易溶于水 1mol －CHO ～ 2Ag(NH3)2OH ～ 2mol Ag 巧记：乙醛和银氨，生成乙酸铵， 还有水、银、氨，系数1、2、3。 【注意事项】 (1)试管内壁应洁净； (2)须用新制的银氨溶液，氨水不能过量； (3)水浴加热，加热时不能振荡或摇动试管； (4)反应需在碱性条件下； (5)实验后用稀HNO3 浸泡试管。 反应原理 实验现象 砖红色 沉淀 ②被新制Cu(OH)2氧化 Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓ CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 2H2O △ 蓝色絮状 沉淀 1mol －CHO ～ 2mol Cu(OH)2 ～1mol Cu2O 【注意事项】 【用途】 10%NaOH 2%CuSO4 乙醛 1.检验醛