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高二级寒假作业化学科套题训练（四 ） ★选修4第一章《水溶液中的离子平衡一、选择题1．下列叙述正确的是(　　) A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质 ．下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是(　　) 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 7.7×10－13 8.5×10－16 A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀 C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大 3．下列说法正确的是(　　) A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 4．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是(　　) A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积 B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋) C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NH)与c(SO) D．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH－) 5．以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是(　　) A．pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3 B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和 C．pH7的溶液中不可能存在CH3COOH分子 D．等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO－)＝c(K＋) 6．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 、选择题．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋c(C2O) B．c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1 C．c(C2O)c(H2C2O4) D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O) 8．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确(　　) A．水解平衡向正反应方向移动B．水解平衡向逆反应方向移动 C．溶液中H＋浓度增大D．Fe3＋的水解程度增大 二、非选择题 9．(10分)下表是不同温度下水的离子积数据： 温度(℃) 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10－14 α 1×10－12 试回答以下问题： (1)若25t1t2，则α________(填“”“”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是____________________________________________________________________。 (2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。 (3)t2 ℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________________________。 ．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤，水洗除去其中的Cl－再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。 请回答下列问题： (1)TiCl4水解