第三节水的电离2.pptVIP

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2018-03-29 发布于河南
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第三节水的电离2.ppt

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第三节水的电离2

* （第二课时）水的电离和溶液的酸碱性第二节复习 KW=c(H+) · c(OH-)=10-14 H2O H++OH- pH=－lgc(H+) 溶液酸碱性与pH之间的关系三、溶液pH的有关计算 1、单一溶液的pH (1)强酸： c(HnA) →c(H+) → pH (2)强碱： c (碱)→c(OH-) →c(H+) → pH 〖例1 〗求下列溶液的pH： (1)0.5mol/L H2SO4溶液 (2)0.005mol/L Ca(OH)2溶液〖例2〗pH=12的澄清石灰水与pH=13的烧碱溶液等体积混合后，求混合溶液的pH。解：各取1L溶液混合，混合溶液的体积为2L。 c(OH-)1=Kw/c(H+)1 =10-14/10-12＝0.01mol/L c(OH-)2=Kw/c(H+)2 =10-14/10-13＝0.1mol/L 混合后：c(OH-)=(0.01+0.1)/2=0.055mol/L c(H+)=Kw/ c(OH-) =1.0×10-14/0.055 =1.8×10-13mol/L pH=－lgc(H+)=－lg(1.8×10-13) =13－lg1.8 错解：c(H+)=(10-12+10-13)/2 =5.5×10-13 2、混合溶液的pH (1)两种强酸混合已知：c1、V1， c2、V2 c(H+)= c(H+)1·V1+ c(H+)2·V2 V1+V2 （溶液体积变化忽略不计） pH=－lgc(H+) (2)两种强碱混合已知：c1、V1， c2、V2 c(OH-)= c(OH-)1·V1+ c(OH-)2·V2 V1+V2 c(H+)=Kw/ c(OH-) pH=－lgc(H+) [答案]D (3)强酸与强碱混合酸过量：先求c(H+)，再求pH；碱过量：先求c(OH-)，再求c(H+)，后求pH。首先遵循酸碱中和反应，然后再考虑反应物过量！ 3、酸或碱溶液稀释后的pH (1)强酸或强碱的稀释浓度极小时水的电离不能忽略〖例3〗下列溶液各取1mL，加水稀释至100mL后，求溶液的pH： (1) pH=3的HCl; (2) pH=6的HCl; (3) pH=10的NaOH; (4) pH=8的NaOH (2)弱酸或弱碱的稀释〖例4〗(1)pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍后pH的范围是。(2)pH=10的氨水加水稀释100倍后pH的范围是。 3pH5 8pH10 2pH≤4 〖思考〗pH=2的某酸溶液加水稀释100倍后pH的范围是。 *