碳酸钠与酸的反应计算专题.doc

碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应计算专题 一、单一反应型——可用差量法 例1．在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末Na2CO3和NaHCO3完全反应，则天平两边A．放Na2CO3的一端托盘下沉 B．放NaHCO3的端托盘下沉 C．仍保持平衡 D．无法判断 把Na2CO3和NaHCO3的混合物19g配成100mL的溶液，用盐酸滴定到不再产生CO2为止，共用去盐酸500mL，所生成的CO2用KOH完全吸收，反应后KOH溶液增重8.8g。求混合物中Na2CO3的质量 三、碳酸钠与盐酸互滴型——认清反应过程 例3．将01L l.0mol·L-1的纯碱溶液逐滴加入01L 1.25mol·L-1的盐酸中，与将01L l.25mol·L-1的盐酸滴入1L 1.0mol·L-1的纯碱溶液中，这两种操作产生的CO2气体体积比为 A．5：2 B．2：5 C．1：1 D．2：1 过氧化钠和碳酸氢钠的均匀混合物物粉末, 等质量分为两份, 其中一份加入 100 mL盐酸溶液使其充分反应呈中性, 放出气体2.24 L(标准状况下)将其气体通入另一份混合物中充分反应后, 气体的体积变为2.016 L(标准状况下)求⑴原来混合物中过氧化钠和碳酸氢钠的物质的量之比为多少?⑵ 加入的盐酸溶液的物质的量浓度为多少? 称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸反应，放出CO2，用“增多”或“减少”填空。 （1）若纯碱中含NaHCO3，则所需盐酸用量________________ ，产生的气体________________ 。 （2）若纯碱中含K2CO3，则所需盐酸用量_________________ ，产生的气体__________________。 （3）若纯碱中含NaCl，则所需盐酸用量___________________，产生的气体___________________。 实验室有一定量未知浓度的稀盐酸及Na2CO3和NaHCO3混合固体试样。现两次取样进行实验，并将结果记录于下表： 实验次序 固体混合物的质量 / g 稀盐酸的体积 / mL 反应结果 1 5.92 25.0（滴加） pH为7（反应后溶液经微热） 2 29.60 200 6.72 L标准状况下的CO2 ⑴ 写出混合物试样与稀盐酸反应的化学方程式： ⑵ 计算混合物试样中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比； ⑶ 通过计算确定稀盐酸的物质的量浓度。有一带结晶水的碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，在4 g此混合物中，加入足量的盐酸生成了1.32 g二氧化碳，把余下的溶液蒸干，得到白色晶体2.34 g。求该混合物中带结晶水的碳酸钠的化学式。 取Na2CO3、NaHCO3和 NaCl固体混合物 200 g，加热至质量恒定时，固体质量减少31g。取残渣的十分之一放入锥形瓶中，缓缓加入稀盐酸 40 g过量至气泡不再产生后称量，测得溶液质量为 50.3 g。求混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl各多少克？某天然碱(纯净物)可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生的体积(标准状况)如下表： Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸溶液的体积(mL) 30 30 30 30 样品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47 CO2的体积(mL) 672 840 896 672 (1)由第1组数据中的CO2体积与样品质量之比．可以推测用2．49 g样品进行同样的实验时，生产CO2 mL(标准状况)。 (2)另取3.32 g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时Na2CO3不分解)，产生CO2 112mL(标准状况)和水0.45 g，计算并确定该天然碱的化学式。 (3)由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为 mol／L (4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验CO2(标准状况)体积y(mL)与样品质量w(g)之间的关系式。 将Na2CO3和NaHCO3组成的固体35.8g溶于足量水里形成溶液后，向其中加入700mL 1 mol/L的盐酸。反应完成后可以生成8.96 LCO2（标准状况）。求：⑴原Na2CO3的质量；⑵若在混