2013届高三化学一轮复习综合检测.docVIP

2013届山东省章丘中学高三一轮复习检测 化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。 第I卷（选择题，共48分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题（本题包括16题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意） 1．某商品的广告词是：“臭氧，世界上最强大的消毒剂！”下列有关叙述正确的是 A．臭氧与氧气是同分异构体，二者的转化属于化学变化 B．大气平流层中的臭氧吸收紫外线，保护地球上的生物 C．臭氧有毒，所以不能用于水的净化 D．因为臭氧分解生成氧气，所以空气中臭氧的含量越高越好 2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．室温下，22.4L NH3含NA个分子 B．含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应生成Cl2的分子数目为0.1NA C．32gCu与足量硫完全反应，转移的电子数为0.5NA D．9g水中含有O – H键的数目为0.5NA 3．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A．X2-的还原性一定大于Y— B．由mXa+与nYb-得，m+a=n-b C．X、Y一定不同期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y 4．下列反应的离子方程式正确的是 A．氯气与水反应：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO- B．氯化铵稀溶液与澄清石灰水反应：NH+OH-==NH3↑+H2O C．碘化亚铁溶液与足量溴水反应：2I-+Br2==I2+2Br- D．向四羟基合铝酸钠溶液中加入少量H2SO4溶液： [Al（OH）4] -+H+==Al（OH）3↓+H2O 5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿 B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快 C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阴极电化学保护法 D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬 6．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH、Cl-、SCN- B．含有大量HCO3—的溶液：NH、Ca2+、Mg2+、I- C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH、Fe2+、SO、NO D．含有大量ClO—的溶液：H+、Mg2+、I-、SO 7．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。下列反应能产生N2O： 3CO+2NO2催化剂3CO2+N2O关于N2O的下列说法正确的是 A．上述反应，每生成1molN2O，消耗1.5mol CO B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数 C．N2O只具有氧化性，无还原性 D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒 8、今有如下三个热化学方程式： 关于下列表述正确的是 它们都是吸热反应 B. a、b和c均为正值 C. a=b D. 2a=c 9．下列说法正确的是 A．、和互为同位素，均属于氧元素，且性质完全相同 B．化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0 C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 D．金属元素和非金属元素也可形成共价化合物 10．下列叙述不正确的是 （其中NA表示阿伏加德罗常数） A．含有较多Fe3+的溶液中：Na+、SO42-、SCN—、I—不能大量共存 B．25℃时，1．0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH—数目为0．2NA C．电解精炼钢时，外电路中转移电子数为2NA个时，阴极铜质量增加64g D．用逐滴滴加过量烧碱溶液的方法检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质的反应： Al3++ 3OH—= Al（OH）3 Mg2++2OH—=Mg(OH)2 Al（OH）3 + 4OH—=[Al（OH）4]— 11.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．在H2S溶液中滴加NaOH，S2－浓度增大 B．加催化剂在一定条件下使N2和H2转化为NH3 C．加压有利于SO2与O2反应生成SO3 D．可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气 下列推断合理的是 A．在水中能形成（OH）胶体，可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓HSO4有强氧化性，常温下能与发生剧烈反应 D．c（CHCOO—）+（CHCOOH）=．mol·L-1 15．下图是海水综合利用的工业流程图，下列说法正确的是 A．过程①中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为：