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化学反应速率的表示方法 * * 化学反应速率与化学平衡 表示方法 化学反应速率：表示化学反应快慢的物理量 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 V= —— △C △t 单位通常为：mol·L-1·s-1 mol·L-1·min-1 mol·L-1·h-1 例1：32页观察与思考，求0-20min的反应速率 H2O2浓度变化量：0.80mol·L-1-0.40mol·L-1=0.40mol·L-1 时间变化量：20min 所以V（ H2O2 ） = =0.02mol·L-1·min-1 0.40mol·L-1 20min 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 10 20 30 40 50 60 70 80 t/min 请同学们把表中的数据在左图的直角坐标系中表示出来 请同学们根据图像分别计算第10~20、第60~70分钟内的平均速率。 通过计算某段时间内的化学反应速率，可见，在不同的时间内，化学反应的速率可能不同。 我们通常计算的是某时间段内化学反应的平均速率。当Δt非常小时，就是某时刻的即时速率，在该图像上就是某时刻对应的斜率。 表示化学反应速率时，即可用反应物的浓度变化来表示，还可以用生成物的浓度变化来表示。 V(N2O5)=0.10mol·L-1·min-1 V(NO2)=0.20mol·L-1·min-1 V(O2)=0.05mol·L-1·min-1 这三个数据都可用于表示第3~4分钟内该反应的平均速率，它们表示的化学反应速率是一样快的。 例2：33页交流与讨论，请同学们分别用三种物质来表示第3~4分钟内该反应的平均速率。 结论：同一反应的反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值之比等于方程式中的化学计量数之比。 1、对于可逆反应N2+3H2 2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是 A．V(N2)=0.01mol/(L·S) B．V(H2)=0.2mol/(L·S) C．V(H2)=0.6mol/(L·min) D．V(NH3)=1.2mol/(L·min) B 练习 2、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),则化学反应方程式中n值为_____， v(B)=_______mol/(L.min)。 3 0.2