化学计量在试验中的应用复习.docVIP

第一讲 物质的量 一、物质的量、阿伏加德罗、摩尔质量 1.物质的量 （1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。（2）物质的量的基准（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子数即作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为 mol-1 2.摩尔质量（M） n ＝表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18中含有个氧原子 B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为 二、气体摩尔体积 1.定义：的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2表示符号3.单位：4.标准状况下，气体摩尔体积约为5.数学表达式：.2L氧气所含的原子数为NA 2.在25℃，压强为1.01×105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA 3．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA 4．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA 5．标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA 6．标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子 三、阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律　n1 = n2 2.阿伏加德罗定律推论同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比n1/n2 同温下，气体的压强比等于它们的物质的量之比p1/p2=n1/n2 同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比M1/M2=ρ1/ρ2（相对密度） (2)二反比： 同温同压下，相同质量的任何气体的体积它们的相对分子质量反比V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p1/p2=M2/M1。 (3)一连比： 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2 例4 两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( ) A.原子总数 B.质子总数 C.电子总数 D.质量 例5 同温同压下，16.5 g气体X 所占体积与12 g O2 的体积相同，则X 的相对分子质量是 A. 22 B. 28 C . 44 D.88 四、 混合气体的平均摩尔质量 1.已知混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混)：M(混)＝ 2已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。 M(混)＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋…… 3.已知标准状况下混合气体的密度：M(混)＝22.4ρ(混) (n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L) 3.难点提示： （1）求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4熟悉表示溶液组成的其他物理量。物质的量浓度（c）与溶质的质量分数（ω）的关系为c=ρg·mL1×1000mL·L-1×ω/Mg·mol-1。ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A. B. C. D.C=1000Vρ/(17V+22400) 例9 ．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A． B． C． D． 4.物质的量浓度溶液配制称量定容摇匀误差分析在配制物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点： ①溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/ M(g·mol–1)]/V(L)公式算m；溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。 ②溶质为浓溶液时，也分两种情况：如果给定的是浓溶液的物质的量浓度，则根据公式c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)来求V(稀)；如果给定的是浓溶液的密度(ρ)和溶质的质量分数(ω)，则根据c=[ρg·mL1×V’(mL)×ω/Mg·mol-1]/V(mL)来求V’(mL)。 ③所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ） A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 2