2热化学方程式2017hcf.pptVIP

第二课时 1、定义： 化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做反应热，又称为“焓变” 2、符号： ?H 3、单位： KJ/mol 4、规定： 温故知新：反应热 放热反应： 吸热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” ΔH＞0 或ΔH为“＋” 从键能角度： ΔH＝E反应物总键能－E生成物总键能 键能越 ，物质能量越 ，越 。 大 低 稳定 在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应中，物质变化与能量变化的关系科学文献上表示为： H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa CH4 (g) + 2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(l) ΔH＝ — 890.31kJ/mol 1 2 CO (g) + O2(g)＝CO2(g) ΔH＝ — 283.0kJ/mol 又如： 这几个式子与我们通常所见的方程式有何不同？ a：物质后面带有（g）、（l）,有何涵义？ b：化学计量数为什么可以是分数？ c：ΔH表示什么？mol-1是什么意思？ 能量增加 1g液态水 1g气态水 熔化 蒸发 1g 冰 结论：物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。即化学反应放出热量的多少与反应物、产物的状态有关。 a：物质后面带有（g）、（l）,有何涵义？ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=－483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=？ －571.6kJ/mol 1 2 CO (g) + O2(g)＝CO2(g) ΔH＝ — 283.0kJ/mol c：ΔH表示什么？mol-1是什么意思？ 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =? ΔH单位中的mol-1是对应整个反应的，即反应热 表示每摩尔反应放出或吸收的热量。 如：2O2(g)+CH4(g)＝CO2(g)+H2O(l) ΔH＝－890.31kJ/mol 表示每2molO2(g)和1molCH4(g)反应生成1molCO2(g)和2molH2O(l)时放热890.31kJ。 b:化学计量数为什么可以是分数？ 化学计量数表示物质的物质的量而不是物质分子的个数 二、热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。但物质变化是因，能量变化是果。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。 物质变化 能量变化 H2 ( g )＋I2 ( g ) ==== 2HI ( g ) ΔH = －14.9 kJ/mol 200 ℃ 101 kPa 1）要注明温度和压强（250C ，101kPa时不注明）； 2）反应物和生成物要注明聚集状态（s、l、g、aq） ，热化学方程式中不再使用“↑”、“↓”等符号； 3）各物质前的化学计量数表示物质的量, 必要时可使用分数； 4）△H 的“＋”与“－”一定要注明， 单位总是kJ/mol， 但△H 的数值与反应式中的化学计量数成比例。 且正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 2H2 ( g )＋2I2 ( g ) ==== 4HI ( g ) 200 ℃ 101 kPa 1、正确书写热化学方程式的注意事项 －29.8 kJ/mol ΔH = +14.9 kJ/mol ΔH = 2HI( g ) ==== I2 ( g ) ＋ H2 ( g ) 200 ℃ 101 kPa 1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ?H =-184.6KJ/mol 2、热化学方程式表示的意义 1）、表示某状态的某物质参加反应，结果生成某状态的某物质。 2）、反应物和生成物之间的物质的量比。 3）、反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。 总结：热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化， 也表明了化学反应中的能量变化。 H2（g)+ O2(g)=====H2O(g) △H =－241.8 KJ/mol 写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量 （2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出7