培训专题复习二：《氧化还原反应》ppt.pptVIP

* * 专题二 氧化还原反应 一、氧化还原反应的基本概念 （1）同一反应中氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 二、氧化还原反应的基本规律及作用 1、守恒律——化合价升高总数与降低总 数相等，失电子总数与得电子总数相等。 2、氧化性、还原性强弱的判断 配平、计算电子转移数目 （3）价态律——元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。一般情况下，同一元素高价态的氧化性强于低价态氧化性 （2）金属单质和非金属单质的活动性顺序： 元素的金属性越强则其金属单质的还原性越强 元素非金属性越强则其非金属单质氧化性越强 已知在某温度时发生如下三个反应： 1、C+CO2=2CO 2、C+H2O=CO+H2 3、CO+H2O=CO2+H2 由此判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是 C＞CO＞H2 练习 配平下列方程式，并指出氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物 HCl+KMnO4＝KCl+MnCl2+H2O+Cl2 16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 练一练 练习 氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏 氯，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟 并放出N2 1、写出反应方程式并用氧化还原方法配平 2、若消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂 的物质的量是多少？ 3Cl2 + 8NH3== 6NH4Cl +N2 2/3 mol 比较下列微粒的氧化性强弱：(用“”、“=”或“”表示) SO2____SO3 Cu2+_____Fe2+ MnO2______KMnO4 Ag+______Cu2+ 练习 化学反应中的能量变化: 化学反应有新物质生成,反应物的总能量 与生成物的总能量不可能完全相等. 2、放热反应？ 3、吸热反应？ 4、吸热、 放热的原因？ 放热是由于反应物的总能量 生物的总能量 吸热是由于反应物的总能量 生物的总能量 1、本质： 大于 小于 几个与燃烧相关的概念： 1、燃烧 2、爆炸 3、缓慢氧化 4、自燃 可燃物充分燃烧的条件： 易燃的物质主要有： C S P Na Mg H2 CO H2S CH4 C2H4 及石油气 大部分的有机物、如气油、苯、酒精、 1、温度要达到着火点 2、 燃料与空气要有足够大的接触面