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腐蚀电化学典型习题讲解 1、试求氢电极的可逆电位，设已知溶液的pH值等于7，温度为25℃，压力为600mmHg。 2、试计算在25℃的空气中，在1M Na2SO4中性溶液中的氧电极的可逆电位。 3、在25℃，设某一原电池的 阴极反应的 i0=10-6A/cm2，α= 0.5，n = 2。 阳极反应i0 = 10-2A/cm2时，α= 0.5，n = 2。 问: 电池放电通过两极的电流密度均为10-4 A/cm2时, 阴阳极极化的过电位各为多少？ 4、当ηH2=0.30V和ηH2=0. 01V时，分别计算酸性溶液中H2在Pt 电极上的析出速度（A/cm2）表示。 已知：i0=1×10-4A/cm2，α=0.5，n=1，T= 25℃ 1) 当ηH2=0. 30V 满足强极化条件 2) 当ηH2=0. 01V 满足线性极化条件 5. 软钢在25℃，pH=2的去氧溶液中测得的腐蚀电位为-0.63V（相对饱和硫酸铜电极，饱和Cu/CuSO4电极相对氢标电极为0.316V）。在软钢上氢的过电压服从公式ηH2 = 0.7+0.1logi（i单位为安培/厘米2）。假设阴阳极面积相同，即均为钢表面积，求腐蚀速率为多少mm/y？ 6.已知浸泡在发烟硫酸中的铝试样的尺寸为50×30×1毫米，试验前的重量为4.0530克，试验时间为8昼夜，试验后（清除腐蚀产物后）的重量为4.0189克。铝的比重ρ=2.7克/厘米3。 试计算：①腐蚀失重V-= ？克/米2.小时。 ②腐蚀深度D深度= ？毫米/年。 ③腐蚀失重指标相当于多大的阳极电流密度？（微安/厘米2） 7、在25℃时某物质在电极上还原，已知：C = 0.01M，D = 9.5×10-10米2/秒，δ= 5×10-4米，n = 1。求：i = 1.0安/米2时浓差极化过电位为多少？ 8、金属M在不含氧的酸中腐蚀，pH=1，25℃，反应是M + 2H+ ≒ M2++ H2。由下面给出的数据计算金属的腐蚀速度。 1) 当外电流作用下，阴极极化到-0.78V（S.H.E）时所须外电流密度是多少？ 2) 当阴极极化到-0.82V（S.H.E）时外电流密度是多少？此时金属是否腐蚀？ 已知： 对于M：φe0= -0.76V(S.H.E)， aM2+ =10-2M， iM0=10-3A/cm2， n=2， α=0.5 对于H2：iH20=10-8A/cm2，n=1, α=0.5 （8.15×10-3 A/cm2 , 2.73×10-2 A/cm2 ） 腐蚀体系 1）当外电流作用下，阴极极化到-0.78V（S.H.E） 对于 属于强阴极极化 对于 属于弱阳极极化 代表什么？ 2）当外电流作用下，阴极极化到-0.82V（S.H.E） 对于 仍属于强阴极极化 对于 说明什么？ 3）当腐蚀体系处于自然状态 在开路条件下，即未对腐蚀体系进行极化时 对阳极过程 净阳极电流 对阴极过程 净阴极电流