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* * 第一节 元素周期表 （2） 第一章 物质结构 元素周期律 一. 元素周期表 原子序数= __________ =________=__________ 核电荷数 质子数 原子核外电子数 周期序数 = 电子层数 主族序数 = 最外层电子数 1.元素周期 表中有几个周期？各周期分别有几种元素？ 2.元素周期 表中有几个纵行？几个族？ 3.一种元素在元素周期 表中的位置由哪几个因素决定？ 铯 铷 钾 钠 锂 碱金属 电子层数 最外层电子数 原子结构示意图 核电荷数 元素符号 元素名称 2 1 Li 3 1 3 Na 11 1 4 K 19 1 5 Rb 37 1 6 Cs 55 碱金属元素的原子结构 科学探究 1.在周期表中的位置 2.原 子 结 构 特 点 相同点　　 不同点 核电荷数依次增多 原子半径依次增大 电子层数依次增多 ：最外层１个电子 （一）．碱金属元素 第IA族 Cs 原子结构 Rb K Na Li 元素 二、元素的性质与原子结构 3.碱金属元素的化学性质 方程式 现象 与水反应 K+O2 == KO2 方程式 现象 与O2反应 钾 钠 △ 钠先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 剧烈而迅速地燃烧，发出紫色火焰 2Na+O2 == Na2O2 △ 剧烈反应，钠熔成闪亮的小球，浮在水面上四处游动，发出嘶嘶声，溶液中滴入酚酞变红色 在水面上剧烈反应，发生燃烧 2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ 2K+2H2O == 2KOH+H2↑ 实验 思考与交流 通过以上比较，思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同。这与它们的原子结构有关系吗？ 归纳与小结 1、相似性原因：碱金属元素原子的最外层都只有__个电子，它们的化学性质_____。碱金属元素的化合价都显___价，它们都能跟氧气等非金属单质以及水发生反应。完成下列化学方程式： 1 相似 +1 Li + O2 = 4 2Li2O △ Li + H2O = 2 2 2LiOH+H2↑ 2、差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数___________，原子核对最外层电子的引力___________，所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力__________，元素的金属性___________，具体表现在： _________________________________。 逐渐增多 逐渐减弱 钾与水、氧气反应都比钠剧烈 逐渐增强 逐渐增强 4.碱金属的物理性质 Cs Rb K Na Li 沸点 熔点 密度 颜色和状态 碱金属单质 逐渐增大 银白色，柔软 逐渐降低 逐渐降低 思考与交流 P7表1-1 练 习 1、关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是 A. 最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 B. 都是强还原剂 C. 都能在O2里燃烧生成过氧化物 D. 都能与水反应生成碱 C 2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ） B A. 钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层 C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠更易汽化 A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大 B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性 C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低 D、碱金属元素都是以化合态存在 B 3、下列叙述中错误的是（ ）