离子、PH、水解经典考点.doc

击破考点一：强电解质和弱电解质 例1：下列叙述中正确的是（ ） 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 答案：C 解析 ：判断电解质强弱的方法： 1.在相同浓度.相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。 2.在相同浓度.相同温度下，比较反应速率的快慢。如：将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中，结果前者比后者快。 3.浓度与pH的关系。如：0．1mol·L－1CH3COOH，其pH﹥1，则证明CH3COOH是弱电解质。 4.测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。 5.稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH﹤5，则证明为弱酸；若pH=5，则证明为强酸。 6.采用实验证明电离平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊变红，加入醋酸钠晶体，颜色变浅。 7.利用强酸（或碱）制备较弱的酸（或碱）判断电解质的强弱。如将醋酸加入到石灰石中有二氧化碳产生，则说明酸性：CH3COOH﹥H2CO38.利用元素周期律进行判断，如非金属性：Cl﹥S﹥P﹥Si，则酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4﹥H2SiO3；金属性：Na﹥Mg﹥Al，则碱性：NaOH﹥Mg（OH）2﹥Al（OH）3【变式训练1】下列说法正确的是 ( ) A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 答案 ：BD 【变式训练2】用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 ( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3 答案：D 击破考点二：电离平衡的移动 例2：已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( ) A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水 答案： BD 解析：A选项中，加入少量的烧碱，平衡右移，c（H＋）和c（CH3COOH）均减小， c（CH3COO－）增大，但醋酸的电离常数不变，由K=可知： c（H＋）/c（CH3COOH）值减小；B选项中：升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小。B选项正确；C选项中：加入少量冰醋酸，，平衡右移，但醋酸的电离常数不变，由K=可知：c（H＋）/c（CH3COOH）值减小；D选项中：加水，c（H＋）、c（CH3COO－）和c（CH3COOH）均减小，由K=可知： c（H＋）/c（CH3COOH）值增大正确。 【变式训练3】欲使0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是 （ ） A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液 答案：D 【变式训练4】把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH－(aq),下列叙述正确的是 （ ） A. 给溶液加热，溶液的pH升高 B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多 D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多 答案：D 击破考点三：水的电离和水的离子积 例3：25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O＋；(H＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C. 向水中加入少量固体CH3C