汕头2013届化学科考前模拟(四).docVIP

汕头一中2013届高三化学科寒假作业（四） 一、单项选择题（每题4分，共24分。） 7．下列说法正确的是（ ） A．B． C．D．PM2.58．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） A．50℃时，pH＝1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.1 NA B．，NA C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NA D．34 gNH3中含N—H键数目为0.2NA 9. 在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 6 种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3 种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3 种离子是（ ） A．Cu2+、H+、Cl- B．K+、CO32-、Cl- C．K+、OH-、CO32- D．K+、H+、Cl- 10．A． B． 1 molmol、6 mol C． D． 11．25℃、101kPa 下：Na(s)＋1/2O2(g)Na2O(s) △H1=－414 kJ/mol； 2Na(s)＋O2(g)Na2O2(s) △H2=－511kJ/mol。下列说法正确的是 A. 反应和产物都只含离子键 B. 反应和中，反应物的总能量都比生成物总能量低 C. 和产物 D. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s） 2Na2O（s） △H=－7kJ/mol 12．“固体离子导体”是因为离子能在固体中迁移传递电荷。如右下图，空气中的O2与AlI3在聚四氟乙烯膜中反应生成I2，I2与Ag形成原电池，在RbAg4I5晶体中迁移的离子全是Ag+。下列说法中错误的是（ ） A．电子从银电极在RbAg4I5晶体中迁移流向石墨电极 B．Ag+从下往上移动 C．石墨电极为正极，银电极为负极 D．银电极的电极反应是：Ag－e- Ag+ 二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意。每题6分，半对得3分，共12分。） 22．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ） A．W的金属性是同主族元素中最强的 B．X、Z形成的化合物为离子化合物 C．X最高价氧化物对应的水化物的酸性小于Z的最高价氧化物对应的水化物 D．原子半径YZ，离子半径Y3+ Z 2— ．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH) B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) c(HCO3-) c(H2CO3) c(CO32-) C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) c(OH) = c(H+) D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH) 非选择题部分 30．．（1分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。 （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为： ____C+____K2Cr2O7 + ═ ___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O 请完成并配平上述化学方程式。 其中氧化剂是________________，氧化产物是_________________ （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H1＝－116 kJ·mol－1 ①已知：△H2＝－283 kJ·mol－1 △H3＝－242 kJ·mol－1 则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ； ②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃ 270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。 请回答: ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对