【五年高考三年模拟】2017届高三化学新课标一轮复习课件：专题6+原子结构+化学键PPT.pptVIP

专题六 原子结构 化学键 高考化学 知识清单 1.核外电子数相等的微粒的书写 (1)首先要找出所要书写的相应电子数目的稀有气体元素的原子。 (2)然后再根据“阴上阳下稀居中”的思维顺序,找出与稀有气体元素同周期的元素形成的阴离子和下一周期的主族元素形成的阳离子。 (3)写出阴离子所对应的元素的氢化物分子。 (4)若氢化物能自偶电离,则写出其电离生成的离子。如水可电离生成H3O+和OH-,氨能电离生成N?和N?。 (5)再写出特殊情况的等电子微粒。 2.核外电子数相等的微粒 (1)“10电子”的微粒 方法1　电子数相等的微粒的书写方法 突破方法 　　(2)“18电子”的微粒 　　(3)其他等电子数的微粒 “9电子”的微粒:—OH、—NH2、—CH3(取代基) “14电子”的微粒:Si、N2、CO、C2H2 “2电子”的微粒:He、H-、Li+、Be2+、H2 (4)质子数及核外电子总数均相等的微粒 ①Na+、N?、H3O+;②HS-、Cl-;③F-、OH-、N?;④N2、CO、C2H2等。 小结　稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子、下一周期的主族金属元素形成的阳离子的电子层结构相同,如F-、Ne和Na+的电子层结构相同。 例1????(2016江西九江七校联考,7)X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;X与Z同族,Y与Z同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法中正确的是?(　　) A.Q与W能形成10电子分子,不能形成14电子、18电子分子 B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4 C.Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物 D.X、Z、W中的两种或三种元素与Na元素形成的盐,溶液可能显酸性、碱性、中性 解析　X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,最外层电子数不超过8个,则X内层电子数是2、最外层电子数是6,所以X是O元素;X与Z同族,则Z是S元素;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16,则Y族序数是4,Y和Z同周期,则Y是Si元素;Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,则Q有两个电子层,Q为C元素;W与X、Y既不同族也不同周期 且W不为稀有气体元素,则W是H元素。A项,Q是C元素、W是H元素,Q与W形成的CH4中含有10个电子,C2H2中含有14个电子,C2H6中含有18个电子,故A错误;B项,Y是Si元素,Y的最高价氧化物对应水化物的化学式能表示为H4YO4或H2YO3,故B错误;C项,C元素与O元素能形成AB2型化合物,还能形成AB型化合物CO,故C错误;D项,O、S、H中的两种或三种元素与Na元素形成的盐有硫酸钠、硫酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等,硫酸氢钠溶液呈酸性,亚硫酸钠溶液呈碱性,硫酸钠溶液呈中性,故D正确。 答案????D 1-1????(2016河南重点中学联考,2)由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素,它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同,已知甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是?(　　) A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应 B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键 C.丙中含有第二周期ⅣA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物 D.丁和甲含有一种相同的元素,且该元素在二者中的百分含量相同,则丁中一定含有-1价的元素 答案????D 解析　A项,甲是18电子的氢化物,且在水中分步电离出两种阴离子,不难得出甲为H2S,某钠盐溶液若为NaHS溶液,既能与盐酸等反应生成H2S,也能与NaOH反应生成Na2S,故A错误;B项,符合条件的乙为CH3OH,CH3OH中含有极性键无非极性键,故B错误;C项,第二周期ⅣA族元素为C,丙可能为CH3OH,CH3OH不是CH4的同系物,故C错误;D项,H2S中H、S元素的质量比为1∶16,H2O2中H、O元素的质量比也为1∶16,则丁为H2O2,H2O2中氧元素显-1价,故D正确。 方法2　原子最外层是否满足“8电子”稳定结构的判断方法 　　1.分子中若含有氢原子,则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构,但它满足最外层2电子的稳定结构;Be原子最外层只有2个电子,在化合物中其最外层电子数不可能是8。 2.分子中若不含有氢原子,则按下述方法逐一进行判断。若某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8,则该元素的原子最外层满足8电子稳定结构;否则不满足。如CO2分子中,碳元素的化合价为+4,碳原子最外层电