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化学平衡常数专题 高三化学---孔明涛 【学习目标】 1、理解化学平衡常数的含义 2、会运用化学平衡常数判断、推理 3、能运用化学平衡常数进行计算 一定温度下，向某真空密闭容器中投入碳酸钙，发生反应: CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) 。 反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小为原来的一半， 反应再次达平衡时， CO2 的浓度 A. 减小 B. 不变 C. 增大为原来的2倍 D. 比原来大，但比原来的2倍小 B 在解决定性化的平衡问题时，平衡常数可代替勒夏特列原理解决问题，更清晰明确。 Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 如： 一定温度下： 错点二：化学平衡常数表达式及列式计算 一定温度下 Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温 3Fe(s) + 4H2O(g) 酒精和醋酸的液相反应 C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O K= c(CH3COOC2H5)c(H2O) (c[C2H5OH]c[CH3COOH]) 专题第3题.(2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应： CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0 kJ·mol－1 测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题： ①该反应的平衡常数表达式为K＝______。 ②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“大于”、“等于”或“小于”)。 专题第5题.化学方程式如下：2NO＋2CO 2CO2＋N2。为探究某种催化剂对反应速率的影响，t℃时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/ (×10－4mol·L－1) 10.0 4.45 2.50 1.50 1.00 1.00 c(CO)/ (×10－3 mol·L－1) 3.60 3.00 2.85 2.75 2.70 2.70 请回答下列问题(假设催化剂催化效率不受温度的影响)： (1)以上转化反应能够自发进行，则该反应的 ΔH________0(填“”、“”或“＝”) 。 (2)根据表格中的数据计算，2 s内用N2的浓度变化表示的平均反应速率v(N2)＝________。 (3)t℃时，反应的平衡常数K＝________。 【14年新课标卷Ⅰ，28】 （3）下图为气相直接水合法：乙烯气相直接水合法反应： C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g) ，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)：n(C2H4) ＝l：1]。 ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数KA= （用 平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。 错点三：平衡常数与平衡移动的关系 在一体积恒定的密闭容器中进行如下反应： CO2 (g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ， 不同温度T 下的平衡常数 K 如下表所示： （1）该反应为 反应（填“放热” 或 “吸热”）。 （2）在800℃时发生上述反应，在某时刻测得容器内各物质的浓度分别为： c(CO2)＝2 mol/L 、c(H2)＝1.5 mol/L 、c(CO)＝1 mol/L 、c(H2O)＝3 mol/L。 试分析： ①此时刻是否为化学平衡状态？说明理由 。 ②若此时刻不是平衡状态，反应向 （填“正反应” 或 “逆反应”）方向移动才能到达平衡状态。 通过比较Q与K，判断反应是否达平衡及移动方向 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 方法演变迁移：(2003年全国） 某温度下，在一容积可变的密闭容器中，发生反应