【学习复习方略】2013-2014版高中化学 2.3.2化学反应为人类提供能量课件 鲁科版推荐.ppt

【方法规律】金属活动性强弱的判断方法 (1)与水或酸反应置换出氢气的难易程度。 (2)最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。 (3)置换反应。 (4)阳离子氧化性的强弱。 (5)通常情况下原电池中负极金属强于正极。 【变式训练】(2013·惠州高一检测)把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接，可组成若干原电池。若 a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则下列说法正确的是( ) A.b的活动性一定在氢之后 B.若a与b相连，则a为原电池的正极 C.若c与b相连，则b极上发生氧化反应 D.若将稀硫酸换为NaOH溶液，a、c分别为镁、铝，则a极上有气泡产生 【解析】选D。由于两两连接形成原电池，当a、b相连时，a为负极，所以金属性a＞b；c、d相连时，c为负极，所以金属性c＞d；a、c相连时，c为正极，所以a＞c；b、d相连时，b为正极，所以d＞b，根据以上分析，所以金属性的大小关系是a＞c＞d＞b。则根据相关的分析可知，答案选D。 1.(2013·徐州高一检测)下列关于原电池的叙述正确的是( ) A.原电池将化学能转化为电能 B.原电池负极发生的反应是还原反应 C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极 D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成 【解析】选A。原电池是将化学能转化成电能的装置，A正确；原电池的负极失电子发生氧化反应，B不正确；原电池在工作时，负极的电子不断流向正极，C不正确；原电池的两个电极既可以是金属电极，也可以是非金属电极，D不正确。 2．如图所示装置的叙述中正确的是( ) A.铜是阳极，铜片上有气泡产生 B.铜片质量减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原 【解析】选D。原电池的电极是正负极，而非阴阳极；锌片作负极，所以锌片溶解；电子的流向是从锌片流向铜片，而电流的流向和电子的流向相反，应该是从铜片流向锌片；氢离子向正极铜片移动在正极上得到电子被还原。 3.如图装置中，M棒变细，N棒变粗。由此判断下表所列M、N、R物质，其中合理的是( ) 【解析】选C。由于D中蔗糖溶液不是电解质溶液，故D不正确；M棒变细，N棒变粗，则M为负极，N为正极，M的金属活动性比N强，故B错误；N棒变粗则电解质溶液中有能得电子的金属阳离子，故A不正确。 M N R A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 铁 铜 硝酸银 D 铜 铁 蔗糖溶液 4.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述中正确的是( ) A.该装置能形成原电池，其中铝是负极 B.该装置能形成原电池，其中铜是负极 C.该装置不能形成原电池 D.以上说法均不正确 【解析】选B。由于铝与浓硝酸发生钝化，而铜棒可以与浓硝酸发生反应，所以该装置可以形成原电池，所以铜是负极，铝是正极。 5.(2013·淄博高一检测)由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5 g。求: (1)原电池的_______极生成氢气_______ L(标准状况)。 (2)已知:1 mol氢气完全燃烧放出285.8 kJ的热量。将(1)中获得的氢气燃烧，可以得到_______ kJ的热量。 (3)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为_______(已知初始时两电极质量相等)。 【解析】(1)由于Zn—Cu—H2SO4组成原电池后，锌是负极，铜是正极，所以负极发生的电极反应是Zn-2e-====Zn2+，所以当锌片减少6.5 g时，原电池转移的电子的物质的量是0.2 mol，所以正极上会产生0.1 mol的氢气，所以氢气的体积在标准状况下是2.24 L。 (2)由于1 mol氢气完全燃烧放出285.8 kJ的热量，所以 0.1 mol的氢气燃烧放出的热量是0.1×285.8 kJ=28.58 kJ。 (3)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，则正极上会析出铜，析出铜的物质的量是0.1 mol，所以析出的铜的质量是6.4 g， 由于负极减少的质量是6.5 g，所以两极的质量差值是6.5 g +6.4 g=12.9 g。 答案:(1)正 2.24 (2)28.58 (3)12.9 g 原电池构成条件的实验探究 上图是铜锌原电池示意图，某同学为了进一步探究该原电池的构成条件及原电池外电路上电子的流向，进行了以下实验探究: (1)若单独将锌片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？ 提示:锌片逐渐溶解，有大量气泡产生。因为锌的活泼性比氢强，所以锌可以将氢离子还原成氢气。 (2)若单独将铜片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？ 提示:铜片不溶解，无气泡产生。原因是铜的活泼性比氢弱，所以铜不能将氢离子