卤族元素及化合物授课版.pptVIP

　卤族元素 放射性 一、卤素单质的物理性质 颜 色 逐 渐 变 深 密 度 逐 渐 增 大 熔 点 逐 渐 升 高 溶 解 度 逐 渐 减 小 沸 点 逐 渐 升 高 Br 二、卤素的原子结构 非金属性逐渐减弱 相同点： 最外层7个电子 易得一个电子， 不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱， 原子结构 性质 决定 具有氧化性 名称 反 应 条 件 方 程 式 生成氢化物的稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2 ＝ 2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2 ＝ 2HCl HCl稳定 Br2 500℃ H2+Br2 ＝ 2HBr HBr较不稳定 I2 高温持续加热 H2+I2 2HI HI很不稳定 1、卤素单质与氢气的反应: 三、卤素单质的化学性质 500℃ 光照 △ 或点燃 H2+X2 = 2HX (1)反应剧烈程度逐渐减弱 (2)稳定性逐渐减弱 HFHClHBrHI (3)水溶液酸性逐渐增强 HF HCl HBr HI (中强酸) (强酸) 2、卤素单质间的置换反应 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2 Br2 + 2KI = 2KBr +I2 思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸） （能反应） （很弱） （极弱） 3. 卤素与水反应 F2的特殊性 四、卤素化合物 金属卤化物 NaCl ：是人体生理活动不可缺少的物质，每天摄入食盐补充人体排泄掉的NaCl 。 KCl：是无色晶体，常用于低钾血症，利尿剂。 CaCl2：无水氯化钙，常用作干燥剂。 NaBr：医药上可用作镇静剂。 KI:常用于治疗甲状腺肿大和配置碘酊。 四、卤素化合物 卤素含氧酸 HXO ：次卤酸，不稳定，仅存在于水溶液中。 HClO4：是无机酸中氧化性最强的酸。 HClO：常用于自来水消毒。能使染料和有机物褪色，可做漂白剂。 Ca(ClO)2:漂白精，是漂白粉的主要成分，漂白粉是次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙混合物。 五、拟卤素及拟卤素化合物 拟卤素：有些原子团，在游离态时，其性质与卤素单质相似，在形成阴离子时，也表现出与卤离子相似的性质，这些原子团称为拟卤素。 包括：（CN)2、(OCN)2、（SCN)2 对应的拟卤离子，性质上与卤离子的性质相似，能与金属离子成盐。 拟卤化物HCN、KCN、NaCN都有剧毒，使用时千万要小心。 课堂小结 1.卤族元素包括： 2.物理性质的相似性和递变性 3.化学性质的相似性和递变性