学海导航新课标2015届高考化学总复习(第1轮)配套课件：第17讲·化学反应与能量的变化(19张ppt).ppt

第17讲 化学反应与能量的变化 考点1 能量变化图与反应热 续表 B B 考点2 键能与反应热 1．键能：通常人们把拆开(或生成)1 mol某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。 2．用键能计算反应热的方法：DH=∑E(反应物)-∑E(生成物)，即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。上述计算中，键能都用正值。 C C 考点3 热化学方程式的书写 书写热化学方程式时应注意的问题 1．热化学方程式中，沉淀和气体不用标↓和↑。 2．反应热符号用DH表示，写在方程式的右边，放热用“―”，吸热用“+”。(DH与方程式间用空格) 3．反应式中各物质化学式前的化学计量数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。如果化学计量数加倍，则DH也要加倍。 4．可逆反应中的DH指的是正向完全进行时的焓变。有机物参加的化学反应通常用等号而不用箭头符号。 5．对于可逆反应，正反应和逆反应的反应热数值相等，符号相反。 例3 完成下列热反应方程式： (1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是： _______________________________________。 (2)SiCl4液体经精馏提纯后与过量H2在1100～1200℃反应制得纯硅。已知1 mol H2与SiCl4气体完全反应吸收的热量为120.2 kJ，写出该反应的热化学方程式： ________________________________________ _____________________________。 2H2(g)+SiCl4(g)===Si(s)+4HCl(g)　 DH=+240.4 kJ·mol-1 S(s)+O2(g)===SO2(g)　DH=-296.8 kJ·mol-1 (3)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为： ________________________________________。 a、b两条曲线产生区别的原因很可能是__________________________________________。 a未使用催化剂，b使用了催化剂 N2(g)+3H2(g)2NH4(g)　DH=-92 kJ·mol-1　 D