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基础无机化学赵新华 教学参考书 1. 无机化学（第四版）上、下册，北京师范大学等无机化学教研室编，高等教育出版社,2003。 2. 普通化学原理，（第二版），华彤文等，北京大学出版社。 3. 基础元素化学，黄佩丽，田荷珍，北京师范大学出版社 基础无机化学的特点： 1. 描述性，元素的性质，集中在主族元素，第一过渡系元素；在各种状态下的存在形式，稳定性，化学反应性。 2. 应用性，特别注意与生产，生活，自然界密切相关的性质。 运用化学原理解释元素性质的规律性。 主要运用的化学原理： 原子结构原理；特别是元素的周期律。 化学键理论；价键理论，分子轨道理论。 晶体结构理论； 化学热力学，化学动力学。 但是由于物质世界的复杂性，描述性的化学知识和运用化学原理来解释物质的性质都是重要的。 基础无机化学的学习方法： 注意运用化学原理来理解和解释物质的化学性质和化学反应性，但是要注意边界条件。 作好课堂笔记和作业。 认真读书，学会总结，重点掌握元素的化学性质规律性和特性。 重视实验，在实践中掌握元素的重要性质。 参考教材的使用方法 教材的特点：趣味性；易读性；新颖性；史学性。重点，难点突出；要求明确；信息量大。 使用方法：第四篇，第14~第18章；第五篇19~23章；上课：自习=1：3；阅读教科书，总结，作业，期中考试，期末考试。结构成绩。 元 素 周 期 表 元素的周期与价层电子结构 1st Row: 1s1-2; 2nd Row: 2s1-2 2p1-6; 3rd Row: 3s1-2 3p1-6; 4th Row: 3d1-10 4s1-2 4p1-6; 5th Row: 4d1-10 5s1-2 5p1-6; 6th Row: 4f1-145d1-10 6s1-26p1-6; 7th Row: 5f1-146d1-10 7s1-27p1-6; * 元素周期表的分区?The Blocks of the Periodic Table Main Group Elements S区+P区 Pre-transition Elements: S区 Post-transition Elements:P区 Transition Elements: d区+ds区 Inter-transition Elements: 4f区+5f区 Lanthanides+Actinidies: Ln + An 第一章 VIIA(17)卤族元素F(Fluorine) Cl(Chlorine) Br(Bromine) I(Iodine)和At(Astatine) §1-1 卤素在自然界的存在形式 F: 萤石（CaF2），冰晶石（Na3AlF6)，磷灰石（Ca5F(PO4)3） Cl，Br: 海水中，卤离子。 I: 海藻中(KI)。智利硝石（NaIO 3） §1-2 卤素的通性 一、卤素原子的物理性质 元素 F Cl Br I 电子构型：[2e] [8e] [18e] [18e] 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 电负性 3.98 3.16 2.96 2.66 共价半径/pm 64 99 114.2 133.3 X-离子半径/pm 133 181 196 220 二、卤素的各种氧化态 分子形式 元素 氧化态 X2 F, Cl, Br, I, At 0 AXn A:金属； X:非金属 F, Cl, Br, I, At -1 HXO X: F, Cl, Br, I, At +1 HXO2 X: Cl, Br, I +3 HXO3 X: Cl, Br, I