烯烃习题 含详细答案2.docVIP

习题： （一）选择题 （1）实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中乙烯的质量百分比为 （A）25%　　　　（B）27.6%　　　　（C）72.4%　　　　（D）75.0% （2）一定质量的乙烯完全燃烧时放出的热量为Q，完全吸收燃烧后所生成的CO2气体需要200ml，2mol/L的NaOH溶液，则28g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是（ ） （A）5Q　　　　（B）5Q ～ 10Q　　　　（C）10Q　　　　（D）大于10Q 极限法解题氢氧化钠足量 2NaOH~CO2 NaOH为0.4 则CO2 为0.2 乙烯为 0.1，28g乙烯完全燃烧放出的热,10Q二氧化碳足量NaOH~CO2 NaOH为0.4 则CO2 为0.4 乙烯为 0.2，28g乙烯完全燃烧放出的热,5Q所以ABC都对 c.它们的相对分子质量都是28，所以无论以何种比例混合都不会改变的 （A）C2H4 　　　　（B）C4H6　　　　（C）CCl4　　　　（D）C3H８ （A）C2H6　　　　（B）C2H4　　　　（C）C3H８ 　　　　（D）CH4 （A）乙烷与Cl2光照下取代反应　　（B）乙烯与Cl2加成反应 　　（C）乙烯与HCl加成反应　　（D）乙烯与H2加成后再与Cl2反应 （10）标准状况下，2.2gCH4和C2H4组成的混合气体所占的体积为2.24L，则该混合气中CH4　（A）1:1　　（B）4:7　　（C）7:4　　（D）1:2 设甲烷物质的量为x,乙烯的物质的量为y则 x+y=0.1 16x+28y=2.2可解得x=y=0.05所以m(CH4):m(C2H4)=4:7 是环烷烃。一般存在的有三元环、四元环、五元环、六元环。如图所示，是个四元环环烷烃。环烷烃与烯烃的化学式都是CnH2n ，但环烷烃都是单键，而烯烃是双键，二者结果不同，不是同系物。 　　 （A）1.5mol　　　　（B）2mol　　　　（C）2.5mol　　　　（D）3mol 选CC2H4 +　Cl2　　＝　C2H4Cl20.5 mol 0.5 mol 0.5 mol加成消耗0.5 mol Cl2C2H4Cl2 + 4 Cl2 = C2Cl6 + 4 HCl（要注意的是Cl2取代后会产生HCl！ ） 0.5 mol 2 mol取代消耗2 mol所以共消耗氯气0.5 + 2 =2.5 mol选C 　　 （A）CH　　　　（B）CH2　　　　（C）CH3　　　　（D）CH2O 　　 （A）乙烯通入溴水中　　 （B）乙烯使KMnO4（H+）溶液褪色 　　 （C）乙烯通过浓H2SO4 　　 （D）乙烯在磷酸做催化剂条件下与水反应 （二）非选择题: 　　 （24）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备一氯乙烷，试回答： ①乙烷制一氯乙烷的化学方程式是: ____________________________ 应是_________反应. ②乙烯制一氯乙烷的化学方程式是:_____________________________应是________反应 ③比较两种方法____种方法好原因是_______________ （25）将乙烯和甲烷的混合气体12克，通过溴水，若乙烯全部被吸收，溴水的质量增加4.8克,则混合气体中乙烯的质量分数为( ) （27）某烃4.2g充分燃烧后，所得气体通过足量的石灰水得沉淀30g，写出该烃的最简式；若该烃没有任何同分异构体，写出该烃的化学式及该烃发生加聚反应的化学方程式。 （28）某单烯烃和CO的混合气体共4.48升（标下），与适量的O2充分反应后，将生成物通过浓H2SO4后，浓硫酸增重3.6g，余下的气体为6.72升（已除去过量的O2，标下测定）。求此烯烃的分子式及烯烃和CO各占体积的百分数是多少。 答案:（1）C　（2）D　（3）C　（4）CD　（5）A （6）D　（9）C　 （10）B 　（13）B　（14）C　（15）B、D　　（19）AD　 （22）3:2，1:1，1:1，1:1； （24）①CH3CH3 + Cl2 光 CH3CH2Cl + HCl　　（取代） 　　②CH2 = CH2 + HCl → CH3CH2Cl　　（加成） 　　③第二种好；乙烷与Cl2的取代反应是连锁反应，不会停留在只生成CH3CH2Cl的这一　　　　步，则其产物有多种；而用乙烯与HCl加成反应来制备，产物单一，所以用第②　　　　种方法好。 （25）40% （27）最简式：CH2；化学式：C2H4 　　　 （28）分子式C2H4；C2H4 50%；CO 50%；