学业水平复习学案课时16--课时18.docVIP

课时16 化学反应速率与反应限度 编著:赵小征 【考点要求】 1．通过实验认识化学反应的速率(B) 2．通过实验认识化学反应的限度(B) 3．了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用(B) 【知识梳理】 考点1 认识化学反应的速率 (1)概念：化学反应的快慢用化学反应速率来表示。由于反应过程中反应物的不断减 少，生成物不断增多，所以反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的 的变化量来表示。表达式： ，单位为： 。 (2)化学反应速率的特点 ①化学反应速率是指 速率，且均为正值。 ②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。 ③各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的 比。 (3)影响化学反应速率的因素 ①决定化学反应速率的主要因素： 。 ②影响化学反应速率的外界条件：a．浓度 反应速率越快；b．升高温度(任 何反应，无论吸热还是放热)，反应速率 ；c．催化剂一般 反应速率； d．有气体参加的反应，增大压强，反应速率 ；e．固体表面积越大，反应速率 ；f．光、反应物的状态、溶剂等也会影响化学反应速率。 (4)(2008年扬州学业水平测试模拟)在一条件下反应N2+3H22NH3在l0L恒容密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 mi n内N2的化学反应速率为 ( ) A．1.2 mol·L一1·min一1 B．1.0 mol·L一1·min一1 C．0.6 mol·L一1·min一1 D．0.4 mol·L一1·min一1 考点2 认识化学反应的限度 (1)可逆反应的概念： ，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。 (2)化学反应限度的概念：在一定条件下，当一个 反应进行到正反应和逆反应的速率 ，反应物和生成物的浓度 ，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。 (3)可逆反应平衡状态的判定 ①正反应速率与逆反应速率 。②反应物与生成物浓度 。 ③混合体系中各组分的 不再发生变化。 ④对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化； ⑤对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等 考点3 了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用 提高燃料燃烧效率的方法： ①使燃料与空气或氧气充分 （如将燃料适当粉碎），空气或氧气要适当过量，使燃料充分 ，提高燃料的利用率。 ②尽可能提高热能的利用效率 【课堂反馈】 1．可逆反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反 应进行得最快的是 ( ) A．vA=0．15 mol／(L·min) B．vB=0．6 mol／(L·min) C．vC=0．4 mol／(L·min) D．vD=0．02 mol／(L·s) 2．某温度下，在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)。下列情况能说明该反应一定达到平衡的是 ( ) A．压强不再随着时间改变 B．混合气体中各组成成分的含量不再改变 C．气体的总质量不再改变 D．单位时问内每消耗1 mol I2就有2 mol HI生成 3．在一定条件下，反应N2+3H22NH3在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增 加了1．7 g，则反应速率为 ( ) A．v(H2)=0．03 mol／