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第八课时氧化还原反应
学习目标：
理解氧化还原反应的定义与判断方法，特征与本质。
能指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂
能用单、双线桥法表示电子的转移情况。
学习内容简要:
氧化还原反应的定义：凡是有元素化合价升降的化学反应都叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征：化合价升降。化合价升高总值=化合价降低总值。
以上两点可用于氧化还原反应判断。
氧化还原反应的本质：有电子的转移（包括电子的得失或偏移）
例：
在氧化还原反应中：得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂。
氧化剂在反应中得电子，化合价降低，本身被还原，发生还原反应；
还原剂在反应中失电子，化合价升高，本身被告氧化，发生氧化反应。
总结为四字口诀是：得氧失还.意思是，得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂。氧化剂和还原剂都是对于反应物来说的。
能用单、双线桥法表示电子的转移情况。
2Na + Cl2 ======2NaCl Fe + HCl ====FeCl2 + H2↑
练习： H2 + O2 ===== H2O Fe + CuSO4 ======= FeSO4 + Cu
C + O2 ===== CO2 Zn + H2SO4 ======== ZnSO4 + H2↑
Cu + 2H2SO4(浓) ======= CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
Cl2 + H2O ========= HCl + HClO
练习题：
1、判断下列反应是否氧化还原反应，并指出其是的氧化剂和还原剂和化合价升降情况。
Fe + CuSO4 =======FeSO4 + Cu，（是）（不是）氧化还原反应， 元素化合价升高，升高了 ， 元素化合价降低，降低了 ， 是氧化剂， 是还原剂。 被氧化， 被还原。
发生氧化反应， 发生还原反应。
2、C + O2 =====CO2 （是）（不是）氧化还原反应， 元素化合价升高，升高了 ， 元素化合价降低，降低了 ， 是氧化剂， 是还原剂。 被氧化， 被还原。
发生氧化反应， 发生还原反应。
3、Zn + H2SO4 ======== ZnSO4 + H2↑（是）（不是）氧化还原反应， 元素化合价升高，升高了 ， 元素化合价降低，降低了 ， 是氧化剂， 是还原剂。 被氧化， 被还原。 发生氧化反应， 发生还原反应。
4、Cu + 2H2SO4(浓) ======= CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O（是）（不是）氧化还原反应， 元素化合价升高，升高了 ， 元素化合价降低，降低了 ， 是氧化剂， 是还原剂。 被氧化， 被还原。 发生氧化反应， 发生还原反应。
5、Cl2 + H2O ========= HCl + HClO（是）（不是）氧化还原反应， 元素化合价升高，升高了 ， 元素化合价降低，降低了 ， 是氧化剂， 是还原剂。 被氧化， 被还原。
发生氧化反应， 发生还原反应。
6、C + 2H2SO4(浓) ======= CO2 ↑ + 2 SO2 ↑ + 2H2O（是）（不是）氧化还原反应， 元素化合价升高，升高了 ， 元素化合价降低，降低了 ， 是氧化剂， 是还原剂。 被氧化， 被还原。 发生氧化反应， 发生还原反应。
7、Fe + 2 FeCl3 ====3 FeCl2（是）（不是）氧化还原反应， 元素化合价升高，升高了 ， 元素化合价降低，降低了
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