【强烈推荐】2014届步步高(广东专用)大一轮复习-氧化还原反应的计算及方程式的配平.docVIP

第5讲　氧化还原反应的计算及方程式的配平 [考纲要求]　1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。 考点一　氧化还原反应方程式的配平方法 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。 配平的步骤： (1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。 (3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 (4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。 (5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。 深度思考 根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2回答下列问题 (1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。 (2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。 (3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。 (4)配平后各物质的系数依次为____________________。 答案　(1)O2　FeS2　Fe2O3、SO2　Fe2O3、SO2 (2)Fe、S　O (3)11　4 (4)4　11　2　8 题组一　正向配平类 1． (1)____HCl(浓)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O (2)____Cu＋____HNO3(稀)____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O (3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4____I2＋____K2SO4＋____H2O (4)____MnO＋____H＋＋____Cl－____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O 答案　(1)4　1　1　1　2　(2)3　8　3　2　4 (3)5　1　3　3　3　3　(4)2　16　10　2　5　8 题组二　逆向配平类 2． (1)____S＋____KOH____K2S＋____K2SO3＋____H2O (2)____P4＋____KOH＋____H2O____K3PO4＋____PH3 答案　(1)3　6　2　1　3　(2)2　9　3　3　5 题组三　缺项配平类 3． (1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋________Cl－＋____FeO＋____H2O (2)____MnO＋____H2O2＋________Mn2＋＋____O2↑＋____H2O 答案　(1)3　2　4OH－　3　2　5 (2)2　5　6H＋　2　5　8 解题技巧 配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加(H＋)，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加(OH－)，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。 题组四　突破未知氧化还原反应方程式的书写 4． 按要求完成下列方程式： (1)在NaClO溶液中通入足量SO2，写出发生反应的离子方程式：_______________。 答案　ClO－＋SO2＋H2OCl－＋SO＋2H＋ 解析　第一步：①找出发生氧化还原反应的粒子：ClO－和SO2；②根据价态规律，预测氧化产物和还原产物，并写出参加氧化还原反应的物质及氧化产物和还原产物：ClO－＋SO2―→Cl－＋SO；③配电子守恒，由于ClO－―→Cl－是得到2e－；SO2―→SO是失去2e－，因此，得失电子已经相等了。 第二步：配电荷守恒，该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H＋来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2个H＋，即ClO－＋SO2―→Cl－＋SO＋2H＋。 第三步：配原子守恒，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1个H2O，即ClO－＋SO2＋H2OCl－＋SO＋2H＋。 (2)S与Cl2的水溶液充分反应可生成2种强酸，该反应的化学反应方程式是________。 答案　S＋3Cl2＋4H2O6HCl＋H2SO4 解析　反应体系中有S、Cl2和H2O，显然Cl2为氧化剂，S为还原剂；Cl2的还原产物为Cl－，而S的氧化产物可在SO2、SO、SO中选择。根据题给信息(生成2种强酸)，可有2种方法进行判断。方法1：结合中学常见的六大