【鲁科版(安徽专用)】【创新设计】2014高考化学一轮复习特色训练10 破解有机合成及推断.docVIP

特色训练10　探究性实验专项突破　 1．(2012·江南十校联考)硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，该反应的化学方程式为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。 (1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是________________________________________________________________________。 (2)用该方法获得的Na2S2O3·5H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质的成分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水)。 【提出假设】 假设1：晶体中只含Na2CO3杂质； 假设2：晶体中只含Na2S杂质； 假设3：________________________________________________________________________。 【查阅资料】 ①SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O； ②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。 【判断与思考】 某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4中，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，请说明理由：________________________________________________________________________。 【设计方案进行实验】 基于假设1，完成下表中的实验方案、现象及结论(仪器自选)。 限选实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4溶液、1 mol·L－1 NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水。 实验方案 现象及结论 (3)已知：2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010 mol·L－1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是 ________________________________________________________________________。 解析　Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2对H2S和CO2的检验都有干扰，在检验时应充分考虑到：晶体中可能含有的杂质(Na2S)在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水，是解答第(3)小题的关键。 答案　(1)赶走水中的溶解氧(或空气) (2)晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质　不合理　Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2与H2S发生反应，可能无H2S逸出 实验方案 现象及结论 取适量晶体于烧瓶中，加入足量3 mol·L－1 H2SO4溶液，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶 若品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，说明晶体中含Na2CO3杂质 (其他合理答案也可) (3)晶体中含有的杂质(如Na2S等)在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水(其他合理答案也可) 2．(2013·安徽高三联考)发酵粉是一种生产面制品和膨化食品的化学膨松剂，由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某研究性学习小组为探究某品牌发酵粉的化学成分，进行如下实验。 【提出假设】 (1)假设1：由小苏打和臭粉组成； 假设2：由小苏打和明矾组成； 假设3：由________________组成。 【方案与流程】 实验流程如图所示。 (2)气体A的化学式为________，该发酵粉的成分为________(填化学式)，步骤②操作过程中观察到的实验现象是 ________________________________________________________________________。 (3)若步骤①和②操作不变(现象也相同)，将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由： ________________________________________________________________________。 (4)另一品牌的发酵粉的化学组成和假设2中的情况一致，请你设计实验验证其组成成分，并写出实验步骤、预期现象和结论。 实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论 1.取适量样品溶于足量稀盐酸后，将溶液分成两份