蚌埠市2017年高中化学 化学反应与能量.doc

F单元　化学反应与能量 目录 F单元　化学反应与能量1 F1　化学反应与能量变化1 F2　反应热的计算与重要的反应热3 F3　原电池原理3 F4 电解原理3 F5 化学反应与能量综合错误！未定义书签。 F1　化学反应与能量变化 【题文】（化学卷·2014届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2014.05））10．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图6表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．图7表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大 C．根据图8，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤 D．图9表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH 【答案解析】C 解析：A、H2的燃烧热H2完全燃烧生成液态水放出的热量，故A错误；B、改变压强平衡会发生移动，甲乙反应物的百分含量不同，故B错误；C、向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，Cu2+仍存在于溶液中，故C正确；D、稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，HApH随加水量的变化HA的酸性强于HB，则相同条件下NaA溶液的pH于同浓度的NaB溶液的pH 故D； 【思路点拨】本题考查 【题文】（化学卷·2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07））10．已知下列反应的热化学方程式为： （1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol （2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol （3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反应热ΔH为 A．+488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol 【知识点】盖斯定律 F1 F2 【答案解析】B 解析：根据盖斯定律：ΔH=2ΔH 1+2ΔH 3－ΔH 2=2×（－393.5kJ/mol）＋2×（－285.8kJ/mol ）－（－870.3kJ/mol）=－488.3 kJ/mol 故答案选B 【思路点拨】本题考查盖斯定律的应用，根据热化学方程式可以相加减即可得到新的热化学方程式。 【题文】（化学卷·2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07）） 18.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ） A．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s） H＞0，则金刚石比石墨稳定 B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g） H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g） H2；则H1＜H2 C．HCl和NaOH反应的中和热H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=2×（－57．3）kJ/mol D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g） H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量 【知识点】热化学方程式 F1 F5 【答案解析】B 解析：A、C（石墨，s）= C（金刚石，s）吸热，说明石墨能量低，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；B、前者比后者放热多，所以H1＜H2故B正确；C、因为中和热是指强酸与强碱中和生成1mol水时放出的热量，H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=－57．3kJ/mol，故C错误；D、已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g） H=－270kJ/mol，则2mol氟化氢气体分解成1mol氢气和1mol氟气吸收270kJ热量，故D错误； 故答案选B 【思路点拨】本题考查热化学方程式的理解，注意在比较H的大小时连同正负号一起比较。 【题文】（化学卷·2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07））22．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行 【答案解析】B 解析：反应物A+B能量低于C+D，故该反应是吸热反应，故B正确；吸热反应并不一定要在加热条件下进行，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O，故D错误 【思路点拨】本题考查了化学反应与能量图像分析。当反应