高考化学电解质溶液考试复习资料推荐.ppt

(1) 与构成微电池的材料有关，两极材料的活动性差别越大，电动势越大，氧化还原反应的速度越快，活泼金属被腐蚀的速度就越快。 (2) 与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。 一般说来可用下列原则判断: 电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀 3. 原电池原理的应用 (1) 金属的防腐 在某些特殊的场所, 金属的电化腐蚀是不可避免的, 如轮船在海中航行时, 为了保护轮船不被腐蚀，可以在轮船上焊上一些活泼性比铁更强的金属如Zn。这样构成的原电池Zn为负极而Fe为正极，从而防止铁的腐蚀。 (2) 判断金属性的强弱 当两种金属构成原电池时，总是活泼的金属作负极而被腐蚀，所以先被腐蚀的金属活泼性较强。 (3) 加快反应速率 当形成原电池之后，反应速率加快，如实验室制H2时, 纯Zn反应不如粗Zn跟酸作用的速率快。 4. 电极反应规律 (1)阴极：得电子，还原反应 ① (一般)电极本身不参加反应 ② 一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子 (2) 阳极：失电子，氧化反应 ① 若为金属(非惰性，Au、Pt除外)电极，电极失电子 ② 若为惰性电极, 电解质溶液中阴离子“争”失电子 5. 离子放电顺序 离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关。 (1) 阳离子放电顺序 上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但Fe3+氧化性较强，排在Cu2+之前。 (2) 阴离子放电顺序 若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强，阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电。 6. 分析电解问题的基本思路 通电前: 电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离出的H+和OH－)。 通电时: 阴离子移向阳极，阳离子移向阴极, 结合放电顺序分析谁优先放电。 写电极反应式，并结合题目要求分析电解结果，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH变化等。 7. 知识对比 (1) 电镀与电解的一般区别 ① 阳极为镀层金属，阳极参加反应 ② 电镀液阳离子(金属)与阳极金属相同 ③ 电镀后溶液浓度不变 乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL； ② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； ③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 (1) 在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______________________ (2) 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_____1(选填＞、＜、=)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______ (多选扣分) (a) 装HCl的试管中放出H2的速率快 (b) 装HA溶液的试管的中放出H2的速率快 (c) 两个试管中产生气体速率一样快 100mL溶量瓶 b (3) 请你评价: 乙方案中难以实现之处和不妥之处: (4) 请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。 配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同。 配制NaA溶液，测其pH值7即证明HA是弱电解质。 7. 为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表： 请回答下列问题： (1) 第二次实验中产生沉淀的质量是______g (2) 求混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比；(要求写出计算过程)。 请回答下列问题： (1) 第二次实验中产生沉淀的质量是______g (2) 求混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比；(要求写出计算过程)。 2.758 以第一组数据计算，设样品混合物中NaHCO3和K2CO3的物质的量分别为x mol和y mol。 (3) 在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求此溶液pH(要求写出计算过程)。 设第4次实验中CO32—、HCO3—恰好生成沉淀，且沉淀质量为x′g，则有: BaCO