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(1)物质的量(n)、阿伏加德罗常数（NA ） 、摩尔质量（M）、气体摩尔体积　（Vm ） 、物质的量浓度（CB）的概念 (2)n、N 、 m 、 V、c的换算关系 (3)c、ω的关系 (4)溶液稀释或浓缩的计算公式 c浓V浓===c稀V稀 (5)物质的量在化学方程式计算中的应用 6.物质的量浓度溶液的配制 实验仪器①当用固体配制溶液时，应选用：药匙、托盘天平（包括砝码）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 某一规格容量瓶、洗瓶 ②当用浓溶液配制稀溶液时 ，应选用：量筒（或滴定管）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、某一规格容量瓶、洗瓶 操作步骤:计算、称量(或量取)、 溶解、冷却、转移、洗涤、 定容、摇匀、装瓶贴标签 容量瓶的使用注意事项 误差分析 * * 复习 专题一 化学家眼中的物质世界 1、物质的分类(依据物质的组成分类) 物质 混合物 纯净物 均匀混合物 非均匀混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物 氧化物 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 复杂氧化物 含氧酸 无氧酸 可溶性碱 正盐 微溶性碱 难溶性碱 酸式盐 碱式盐 2.化学反应类型 四种基本反应类型 氧化还原反应和非氧化还原反应 3.物质的化学计量 4.物质的聚集状态和分散系 (1)晶体和非晶体 (2)固、液 、 气体微观结构与性质以及它们体积的影响因素 (3)三种分散系的区别,胶体的特性 (4)电解质和非电解质概念和判断 (5)电离方程式的书写 5.物质的分离提纯和检验 (1)常见分离提纯方法: ①物理方法:过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、升华 ②化学方法 原则:不增、不减、易分、易复原 方法:Ⅰ.沉淀法,如除SO42- 、Ca2+ 、 Mg2+等 Ⅱ.气体法,如除CO32- 等 (2)常见离子的检验: 步骤:①从外观观察其颜色、状态、气味等 ②配成溶液,观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成 ③用化学试剂 掌握H + 、 OH - 、 CO32- 、 Cl- 、 SO42- 、 NH4+ 等离子的检验方法 焰色反应法: Na+---黄色, K+ ---紫色(透过蓝色钴玻璃) 原子 原子核 核外电子 内层电子数 中子→决定同一元素的不同核素→ 同 位素 决定质量数 质子→ 核电荷数→决定元素种类 最外层电子数→决定主族元素的化学性质 电子数 分层排布(注意结构示意图的书写) 7.原子的结构 几种量的关系： 质子数(Z)=核外电子数=核电荷数 质量数(A)=质子数(Z) +中子数(N) ——表示一个核电荷数为Ｚ，质量数为Ａ的 原子