化学竞赛试题 萧山三中.doc

高一化学竞赛试题 原子量：C -12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56 一、选择题（只有一个正确答案，每题3分，共45分） 1．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A．34S原子核内中子数为16 B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发 C13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强 ．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，下列叙述的判断正确的是 ①a－b＝n－m ②元素的原子序数abcd ③元素非金属性ZR ④最高价氧化物对应水化物碱性XY A．②③ B．②③④ C．①②③④ D．①②③ ．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应生成1molN2有6mol电子转移D．该反应属于复分解反应等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如右图所示，则下列说法正确的是 A．三种金属的活动性大小为甲乙丙 B．反应时消耗硫酸的质量一定相同 C．三种金属的相对原子质量是丙乙甲 D．反应速率最快的是甲，最慢的是．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2 倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是( ) A．原子半径：YZ B．X元素可以形成两种氢化物 C．Y的氧化物可以和氢氧化钠溶液反应 D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物 6． 设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA C．常温常压下，6 g的4气体含有的子数为nA D．4与足量Cl2反应，nA 个CCl4，下列反应的离子方程式正确的是A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OB．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4： 3ClO－+2Fe(OH)3====2FeO42-+3Cl－+H2O+4H+ C．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+＋2C1O－＋SO2 ＋H2O＝ CaSO3↓＋2H C1O D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀酸：3Fe2+ ＋4H+＋NO3－==3Fe3+＋NO↑＋2H2O9．现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是 A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．含有1 mol的该物质的微粒中含有共价键为10NA D． 10．金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C。下列有关说法合理的是( ) A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K B．该反应并不能说明C的还原性大于K C．KF的熔点高于CaF2 D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1 11．铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。研读右图，下列判断不正确的是( ) A．K闭合时，d电极反应式： PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－ B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，Ⅱ中SO42－向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 12．一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 C(N2O) /mol·L—1 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.00 0.000 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ） (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2) 13．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的