课题3 制取氧气给教学同事一个参考.pptVIP

二、实验室制取氧气的装置： 学会整合 用过氧化氢制取氧气 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 固液不加热型 固固要加热型 排水法收集装置 适用范围 不易或难溶解于水的气体 优点 缺点 （1）收集的气体较潮湿 （2）不如排空气法方便 气体收集装置 （1）易于收集到较纯净的气体 （2）便于观察气体是否已经收集满 向上排空气法收集装置 适用范围 密度比空气大的气体 优点 （1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便 缺点 （1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不纯净 气体收集装置 向下排空气法收集装置 适用范围 密度比空气小的气体 优点 （1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便 缺点 （1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不纯净 气体收集装置 先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。 检查气密性的方法 如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。 将一支带火星的木条伸到集气瓶口附近，若木条复燃，证明已集满。 用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 1．药品平铺在试管底部 3．导管伸入试管不能太长 2．铁夹夹在离试管口1/3处 原因：不利于气体的排出。 原因：使药品受热均匀。 4．试管口略向下倾斜 5．用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热 6．等有连续的气泡产生时再收集 　　原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管。 　　原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯。 7．实验完毕,先撤导管,后移酒精灯 　　8．收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上 　　原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂。 原因：氧气密度比空气略大。 原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离，属于物理变化。 二、氧气的工业制法 空气 液态空气 加压 降温 蒸发 氮气 液态氧（贮存于钢瓶中） 氧气的工业制法 氧气的实验室制法 1．分解过氧化氢制取氧气 过氧化氢 水＋氧气 二氧化锰 2．加热氯酸钾制取氧气 氯酸钾 氯化钾＋氧气 二氧化锰 加热 3．加热高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 加热 课堂小结 * * * 课题3 制取氧气 知识与技能 1．初步学习探究氧气性质实验的操作； 　　2．了解实验室和工业上制取氧气的不同原理； 　　3．知道实验室制取氧气的药品、原理、装置、操作、气体收集及其方案选择； 　　4．认识分解反应、催化剂和催化作用。 教学目标 过程与方法 通过各种制取氧气方案的比较、鉴别，学会选择最佳的原料、条件、原理、装置；在观察制取实验的过程中了解实验室制取气体的一般思路。 情感态度与价值观 培养实事求是、严肃认真的科学态度和良好的实验习惯；通过探究实验培养科学严谨的学习作风。 重点 难点 1．氧气的制法及实验操作； 2．催化剂的概念的理解及催化作用。 1．实验室制取氧气的反应原理； 2．催化剂和催化作用的概念。 1．分解过氧化氢　 2．加热氯酸钾　 3．加热高锰酸钾　 一、实验室制取氧气的方法 实验一：分解过氧化氢溶液制取氧气 1．分解过氧化氢制取氧气 　　步骤1：在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 结论 现象 木条不能复燃 常温下放出氧气少 带火星的木条 木条熄灭 　　步骤2：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 过氧化氢溶液 二氧化锰 带有火星的木条 木条复燃 结论 现象 在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。　 木条复燃　 步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 带有火星的木条 木条复燃 过氧化氢溶液 结论 现象 木条复燃　 二氧化锰仍然起作用 。 　加热过氧化氢制取氧气 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 文字表达式： 2H2O2 = 2H2O + O2↑ MnO2 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。 催化剂 催化剂的概念： 用高效催化剂生产汽油、煤油等； 在汽车尾气处理中促进有害气体的化；用于酿造工业和制药工业。 催化剂的作用： 催化剂的特点： 一变：化学反应速率变； 二不变：质量不变、化学性质不变。 催化剂 化工催化剂 2．加热氯酸钾制取氧气 （1）按要