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利用化学方程式的简单计算(复习课) 任县第二中学 练习2：某石灰石样品12.5克（杂质不溶于水也不与酸反应），恰好与94.4克稀盐酸完全反应，生成4.4克CO2。求原石灰石样品中碳酸钙的质量。 练习3：课时练P86 第8题 练习4、某居民家中每年冬季取暖用煤约400Kg，所用煤中含硫的质量分数约1%。若其中的硫元素全部转化为二氧化硫，那么该居民家中每年冬季取暖向大气中排放约多少千克的二氧化硫？ 解：设产生二氧化硫的质量为x。 Page ? * 　　三个要领： 　　①步骤要完整； ②格式要规范； ③得数要准确。 三个关键： ①准确书写化学式； ②化学方程式要配平； ③准确计算相对分子质量并找准关系。 化学方程式的计算 根据化学方程式计算时常犯的错误： ①不认真审题，答非所问； ②元素符号或分子式写错； ③化学方程式没有配平； ④相对分子质量计算错误； ⑤求质量比时，忘记了乘以化学计量数； ⑥同一种物质不用相同的单位； ⑦把不纯物当成纯净物计算； 注意事项： ①化学方程式反映的是纯净物之间的质量关系，因此遇到不纯物，要先转化成纯净物的质量，再代入方程式进行计算； ②计算中注意单位要统一。 说明： 在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。 ①有关反应物或生成物是纯净物的计算； ②不纯物的计算； ③利用质量守恒定律计算（质量差的计算）； 根据化学方程式计算的常见类型： 参加反应的氢气的质量为x。 H2 + CuO = Cu + H2O 2 64 x 6.4g x = 0.2g 参加反应的氢气的质量为0.2g。 解：设 答： 例1：用氢气还原氧化铜实验中，若制得6.4克铜，则参加反应的氢气的质量是多少？ 一、有关反应物或生成物是纯净物的计算； 2 — 64 = x — 6.4g 练习1：加热分解12.25克氯酸钾，可得到多少克的氧气? 同时生成氯化钾多少克？ 解：设可得到氧气的质量为X，氯化钾的质量为Y。 245 96 12.25g X 答：可得到氧气2.3克，可生成氯化钾7.45克。 149 Y 245 96 = 12.25g X X = 2.3g Y = 7.45g 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ MnO2 △ 245 149 = 12.25g Y 解： 设生成氢气的质量为x。 6.5g×（1-10%） x x = 0.18g 答：生成氢气0.18克。 65 2 Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 例2：求6.5克含杂质的质量分数为10％的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应） 二、不纯物的计算 6.5g × （1-10%） 65 = — 2 ________ x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 100 44 x 4.4g x =10g 答：样品中CaCO3质量为10g。 解：设样品中CaCO3 质量为x。 x 100 = — 44 ____ 4.4g 解：根据题意，生成氧气的质量为15.5g-5.9g=9.6g。 设生成的氯化钾的质量为x。 x 9.6g x = 14.9g 答：生成氯化钾7.45克。 149 96 2KClO3 == 2KCl+3O2↑ MnO2 例3：氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，残余固体质量为5.9克。求生成氯化钾多少克？ 三、利用质量守恒定律计算（质量差的计算） x 149 = — 96 ____ 9.6g S + O2 SO2 32 64 400Kg ×1% x