解析金属与盐溶液间的置换反应.doc

解析金属与盐溶液间的置换反应 金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、分析是初中化学的难点，学生在解决此类问题时很容易出错，其实，解决这类题目是有规律的。 一、理解内涵 金属活动性顺序的内容： 我们已经知道：金属与盐溶液间的置换反应是较活泼的金属可置换较不活泼的金属；盐类必须溶于水，故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。根据金属活动性顺序，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，也就是说：前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中，常见反应有： Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 值得注意的是极活泼的金属（钾、钠、钡、钙）常温下与水剧烈反应，因此它们不能置换出盐溶液中的金属。例如，金属钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠又与硫酸铜发生复分解反应： 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓ 二、熟记条件 金属与盐溶液发生置换反应的条件是： （1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于锂、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成＋2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用＋2价的亚铁盐。 三、灵活运用 在实际的应用中我们会发现在金属与盐溶液反应中，包括了这样2类反应。1、多种金属与一种盐溶液反应；2、一种金属与多种盐溶液反应。但是无论其中哪一种反应，都遵循这样一条规律：金属活动性相差越大，它们间的置换反应越易发生。 1、一种金属与多种盐溶液反应 例题1：在KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应过滤， 得到滤液和滤渣，则滤液中一定有 ，一定没有 ，可能有 ；滤渣中一定有 ，一定没有 ，可能有 。 分析：首先把几种金属按金属活动性由强到弱顺序排列：K、Zn 、Cu、Ag，锌粉先置换金属活动性最弱的金属，即Ag，只有把它全部置换出来??后才能置换第二弱的金属，依次类推。因此，金属活动性越弱的金属越先存在于滤纸上，金属活动性越强的金属越先保存在滤液中。而Zn的活动性弱于K，所以不会有K被置换出来，故在滤液中只要有AgNO3存在就一定会存在KNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。 则：滤液中一定有KNO3、Zn(NO3)2 ,一定没有 ，可能有Cu(NO3)2、AgNO3 ；滤渣中 一定有Ag ，一定没有K，可能有Cu 、Zn 。 一、向某Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 AgNO3 的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤后 取出固体滴加稀盐酸，无气泡产生则反应后： 溶液中，一定有Fe(NO3)2 、Mg(NO3)2 可能有Cu(NO3)2、AgNO3 固体中：一定有Ag ，一定无Mg ，可能有Cu 1 二、向某Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 AgNO3 的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤后取出固体滴加稀盐酸，有气泡产生则反应后： 溶液中，一定有Fe(NO3)2 、Mg(NO3)2 一定无Cu(NO3)2、AgNO3 固体中：一定有Fe、Ag 、Cu ，一定无Mg 。 三、向某Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 、Fe(NO3)2、 AgNO3 的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤后取出固体滴加稀盐酸，有气泡产生则反应后： 溶液中，一定有Zn(NO3)2 、Mg(NO3)2 一定无Cu(NO3)2、AgNO3 ，可能有Fe(NO3)2 固体中：一定有Ag、 Cu，一定无Mg ，可能有Fe 金属与盐溶液的优先置换原理 若某一溶液中同时含有多种金属离子，则加入一种金属时，优先置换出金属活动性弱的金属的离子。 《例1》、在盛有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，滤渣是（） A、Cu；B、Ag；C、Zn 和Ag； D、Zn 和Cu （分析）：由于金属的金属活动性顺序是Cu＞Ag，因而加入的锌粉优先与AgNO3反应，只有AgNO3 完全反应后，锌粉才能与Cu(NO3)2 反应，否则不反应。“向滤液中