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第六章 分子的结构和性质 6.1 键参数 6.2 价键理论 目的要求： 1．了解键能、键长、键角等键参数； 2．掌握价键理论； 3．掌握共价键的特点、类型； 4．了解离子键的特点。 重点、难点： 掌握价键理论；掌握共价键的特点和类型。 作业： 1. P193 2（1）、（2） 2. P195 4 教学内容： 6.1 键参数 一、键能 1．键参数的含义： 能表征化学键性质的量称为键参数。主要有键能、键长、键角等。 2．键能： （1）含义： 近似为气体分子每断裂单位物质的量的某键（6.022×1023个化学键）时的焓变。 （2）意义： 键能是衡量化学键牢固程度的键参数，键能越大，键越牢固。 思考：N2与H2（150—300atm、铁催化剂和400—5000C））6.5 分子间力和氢键 目的要求： 1．了解分子的极性和变形性； 2．掌握分子间力的类型及存在； 3．了解氢键的形成、存在及类型。 重点、难点： 掌握分子间力的类型及存在。 作业： 1. P191 15 2. 网络教学平台作业(思考题) 6.5 分子间力和氢键 一、分子的极性和变形性 1．分子的极性 （1）非极性分子： 在分子中，正、负电荷各有一个“电荷中心”。正、负电荷的中心重合的分子，称为非极性分子。 （2）极性分子 在分子中，正、负电荷中心不重合的分子称为极性分子。 （3）电偶极矩： 正、负电荷中心所带电量q与两中心距离d的乘积，称为电偶极矩。它表示分子极性的大小。电偶极矩越大，分子的极性越大，电偶极矩为0的分子为非极性分子。 （4）分子的极性与键的关系： 在多原子分子中，分子的极性与键的极性往往不一致。如CH4中有四个极性键，但分子本身是非极性分子。 在双原子分子中，分子的极性与键的极性一致。如HCl中只有一个极性键，此分子为极性分子，H2分子中只有一个非极性键，此分子为非极性分子。 2．分子的变形性 （1）诱导偶极（μ诱导） ①含义： 非极性分子在外电场作用下，原来重合的正、负电荷中心彼此分离，分子出现了偶极，称为诱导偶极。电场越强，分子的变形越显著，诱导偶极越大。 ②计算公式： μ诱导=α.E α—分子的诱导极化率，值越大，分子的变形性也越大,是由分子的本性决定的。 （2）固有偶极 ①含义： 极性分子本身存在的偶极称为固有偶极或永久偶极。 ②定向极化： 在外电场作用下，极性分子的正极一端转向负电荷，负极一端转向正电荷，即都顺着电场的方向整齐地排列，这一过程叫分子的定向极化。并进一步产生诱导偶极。 （3）瞬间偶极 当非极性分子相互靠近时，由于电子、原子核的不停运动，正、负电荷中心不能总是保持重合，即发生分离，这时产生的偶极称为瞬间偶极。 二、分子间的相互作用力 1．分子间力的种类 （1）色散力： 由瞬间偶极之间的异极相吸而产生的分子间作用力。与分子的变形性有关，分子的极化率越大，色散力也越强。 （2）取向力： 由固有偶极之间的作用产生的分子间力。与温度和分子的极性强弱有关，温度越高，取向力越弱；分子的极性越大，取向力越强。 （3）诱导力： 诱导偶极与固有偶极之间产生的分子间力。与分子的极性强弱和非极性分子的变形性有关，极性分子的极性越大，非极性分子的极化率越大，诱导力也越强。 2．分子间力的存在（★）： 非极性分子与非极性分子之间只存在色散力，极性分子之间存在色散力、诱导力和取向力，极性分子与非极性分子之间存在色散力和诱导力。 3．分子间力的特点 （1）它是存在于分子间的一种电性作用力 （2）它是短程力，当分子间距离为分子本身直径的4～5倍时，作用力就可忽略不计。 （3）它的作用能一般为几到几十千焦每摩，但对共价型分子的物理性质影响很大。 （4）它一般没有方向性和饱和性 （5）三种力的相对大小一般是：色散力﹥﹥取向力＞诱导力 4．分子间力对物质物理性质的影响 （1）液态物质分子间力越大，汽化热越大，沸点越高； （2）固态物质分子间力越大，熔化热越大，熔点越高； （3）结构相似的同系列物质相对分子质量越大，熔点、沸点就越高； （4）相对分子质量相等或近似而体积大的分子，有较高的熔点、沸点； （5）溶质或溶剂的极化率越大，分子变形性和分子间力越大，溶解度越大； （6）分子极性小的物质一般硬度不大，含有极性基团的物质一般具有一定的硬度。 三、氢键 1．氢键的形成（★） 氢原子与电负性大的X原子（如F、O、N等原子）以极性共价键相结合的同时，还能吸引另一个电负性较大而半径又较小的Y原子，其中X原子与Y原子可以相同也可以不同。这种静电吸引作用力称为氢键。通式为： X—H……Y 氢键既具有方向性也具有饱和性（？） 2．氢键的强度 一般都在42KJ.mol-1以下，与分子间力更为接近。 3．氢键形成对物质性质的影响 （1