6.4氮(黄).pptVIP

常见无机物及其应用之二 非金属及其重要化合物 1、能说出一氧化氮、二氧化氮、氨气和硝酸的物理性质； 2、认识氮气的主要化学性质（与氧气、氢气反应）； 3、认识一氧化氮能与氧气反应的性质；认识二氧化氮能与水反应的性质； 4、初步学会氨气的实验室制法，认识氨气的主要化学性质（与水、氯化氢、氧气反应，氨水的不稳定性）； 5、认识铵盐的主要化学性质（受热分解、与强碱反应）； 6、认识硝酸的氧化性，能运用相关知识认识简单的环境问题。 三、氮及其化合物 《考试说明》对氮的知识要求 1、氮气 物理性质 化学性质：结构、弱氧化性、弱还原性 一）氮及其化合物 创新 P45 2、一氧化氮、二氧化氮 物理性质 化学性质 创新 P45 氨气 物理性质 化学性质： 结构 水溶液显弱碱性 还原性 3、氨气和铵盐 创新 P45 形成喷泉的原理： 利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，形成喷泉。 02年全国高考 用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。 （4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的 方法。 图1 图2 物理性质 化学性质： 创新 P45 铵盐 盐的通性 不稳定性 氨气的实验室制法、NH4+的检验 练习： （09年上海化学·4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①② B．③④ C．③④ D．②④ B 练习： 创新 P46 考点一 物理性质 化学性质： 酸的通性 强氧化性 不稳定性 4、硝酸 创新 P46 构建氮及其化合物的转化关系图 类别 价态 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 -3 +2 0 +4 +5 练习： 农村有句谚语“雷雨发庄稼”，请你写出有关反应的化学方程式，并用必要的文字解释其中的道理。 工业上可以通过空气和水为原料经一系列反应制备硝酸，请设计反应路径，并写出相应的化学方程式。 合成氨、 制硝酸 、 充填灯泡 、 焊接金属的保护气 、 保存粮食。 致冷剂，制硝酸、氮肥、铵盐、有机合成 用途： 氮气 NH3 铵盐 HNO3 大量用作氮肥。NH4NO3 - 炸药 NH4Cl - 干电池、焊接金属时除锈剂 广泛应用于生产化肥、染料、炸药 1.下列离子再溶液中因氧化还原反应而不 能大量共存的是 A.H3O+、NO3-、Fe2＋、Na＋ B.Ag+、NO3-、Cl-、K+ C. K+、Ba2+、OH-、SO42- D. Cu2＋、NH4+、Br-、OH- A 练习： 硝酸的隐蔽性 2、一定量的铜和一定量的浓硝酸在加热条件下 充分反应后，铜有剩余。加入下列物质的溶 液后铜仍能溶解的是 ( ) A. NaCl B. NaNO3 C. 盐酸 D. FeCl3 C D 3、某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、 Fe3+、H+、M，其物质的量之比为： n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(M) = 2:3:1:3:1 则 M 可能为 A.Fe2＋ B.Mg2+ C. Cl- D. Ba2＋ 考查离子共存、电荷守恒、NO3-在酸性溶液中的强氧化性 B 4. 将足量的铜屑加入到100ml浓度均为2mol/L 的HNO3和H2SO4混合溶液中，充分反应 后，转移电子的物质的量为（ ） 0.6 mol C. 0.8 mol 0.45 mol D. 0.4 mol B ※生成的硝酸盐的NO3- 借助 H+ 仍能与金属反应。应用离子方程式计算才能抓住反应的实质。 HNO3陷阱的设置是隐蔽的，有时 是体系中原来有NO3-，后来引入 H+；有时是体系中原来有H+，后 来引入NO3- 。因此遇到 NO3- 应提 高警惕！ 练习： 创新 P47 考点二 浓硝酸与浓硫酸的强氧化性表现在哪些方面？ 常温下，与Al 、Fe发生钝化； 与金属反应不产生H2; 氧化Cu、Ag 等不活泼金属; 氧化C 、S、P 等 非金属; 氧化 I-、S2-、Fe2+、SO32-等离子。 讨论： √ √ √ √ √