醇的性质.pptxVIP

醇的物理性质(physical properities) 低级饱和一元醇为无色透明的液体，往往有特殊气味，能与水混溶。十二个碳原子以上的高级醇为蜡状固体，难溶于水。饱和一元醇的比重都比分子量相近的烷烃大，但小于1，低级醇的熔点和沸点都比分子量相近的烷烃要高，含支链醇的沸点比同碳原子数的直链醇要低。 醇的沸点比烷烃高得多，是因醇分子间能形成氢键。羟基是极性很强的基团，在液体状态，醇分子间可通过氢键缔合在一起，而气体状态的醇是不缔合的。要使液态醇变为蒸气，必须提供断氢键的能量，因此沸点升高。　　直链饱和一元醇随着分子量的增加，沸点呈有规律的上升，每增加一个系列差(CH)沸点约升高18～20℃。饱和一元醇随着分子量的增加，与水形成氢键的能力和在水中的溶解度都迅速减小。多元醇分子中含有多个羟基，分子之间及与水分子都有机会形成氢键，因此它们的沸点更高。水溶性也会增大。　　除此之外，低级醇还能与某些无机盐像无水氯化钙、无水氯化镁、无水硫酸铜等形成结晶醇配合物，此配合物能溶于水而不溶于有机溶剂。因此，低级醇不能用上述无机盐作为干燥剂。 纯的化学性质 概括C—O—H ——醇的化学性质主要由官能团—OH决定：可发生C—OJ键CO—H键两种断裂方式。 O—H键中氢原子带正电，醇有酸性，可与活泼金属反应：C—O键中氧原子带负电，醇有碱性，可与无机算反应。 ——受羟基的影响α-氢原子在酸的催化下可发生亲核取代反应，如形成卤代反应。当醇发生分子内脱水反应时，β—C—H键也会断裂 ——α-氢原子有一定的活泼性，可被氧化； ——烃基结果不同，会影响反应性能。 1~与活泼金属反应 醇可与活泼金属（钾，钠，铝）反应生成和氢气金属。 ROH+NaC→RONa+(1/2)H2 各类醇反应速率:甲醇伯醇仲醇 叔醇. ——原因：烷基的供电性，使醇的 酸性（pKa为16~18）比水（pKawei 15.7)弱 H—O—H R—O—H —— 应用：反应温和，可除去少量的金属钠又无危险 2~酯的生成 醇与含氧无机酸或有机酸反应，生成酯。 醇与含氧无机酸（硫酸，硝酸，磷酸）反应生成无机酸酯：CH3OH+HO–SO24→ ←CH3OSO2OH+H2O 硫酸氢甲酯)酸性硫酸甲酯)