化学选修4第一章第二节燃烧热_能源.pptVIP

1.定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH2O(l)所放出的热量。 * 反应热 中和热 燃烧热 溶解热… 三、反应热的分类： 3. 注意 ①必须是稀溶液,如浓硫酸稀释或NaOH固体溶解时放热； ②标准:生成1molH2O(l) (一)、中和热 2. 单位: KJ/mol ①强酸、强碱的稀溶液： H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l); △H=-57.3 kJ/mol ②有弱酸（或弱碱）参加： NaOH(aq)+CH3COOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l); △H=－Q KJ/mol Q 57.3 4、中和热的数值： （二）、燃烧热 在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量 单位一般用kJ／mol 条件 燃烧物的量 反应程度 1.定义： ◆下列常见元素生成的对应的稳定化合物为 C→CO2 (g) ， H → H2O (l) ， S → SO2 (g) ， P → P2O5 (s) , Cl →HCl (aq) 2. 燃烧热、中和热的比较： 不同点 相同点 中和热 燃烧热 △H＜0，放热反应 △H＜0，放热反应 ①限定可燃物为1mol ②可燃物不同， 燃烧热不同 ①限定生成物 H2O（l） 为1mol ②类型相同的不同反应物，中和 热大致相同 中和热的热化学方程式的书写 以1mol H2O（生成物）为标准配平其它物质的化学计量数。 例：KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)＝1/2K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 KJ/ mol 燃烧热的热化学方程式的书写 以1mol可燃物（反应物）为标准配平其它物质的化学计量数。 例： H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O (l) △H＝－285.8 KJ/ mol 3.热化学方程式的书写 ： 练习： 1.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6KJ/mol 则氢气的燃烧热为（ ） A.571.6KJ/mol B. 483.6KJ/mol C.285.8KJ/mol D. 241.8KJ/mol C 2.已知：辛烷的燃烧热为5518KJ/mol,表示辛烷燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A.C8H18(g)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-5518KJ/mol B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518KJ/mol C.C8H18(g)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=+5518KJ/mol D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036KJ/mol BD 25 2 25 2 25 2 3.以下几个热化学方程式，能正确表示固体碳或氢气燃烧时的燃烧热的是（ ） A.C (s) + O2(g) = CO (g) △H= -110.5KJ/mol B.C (s) + O2(g) = CO2(g) △H= -393.5KJ/mol C. H2(g)+ O2(g) = H2O(g) △H= -241.8KJ/mol D.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) △H= -571.6KJ/mol B 1 2 1 2 4、已知： ①CaCO3(s)=CaO+CO2(g) ΔH=177.7kJ ②C(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=－131.3kJ/mol ③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)+H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol ④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mo