结构化学期末试卷.doc

结构化学2009-2010学年第二学期期中考试 一 单项选择题（每题3分，共60分） 1下列条件不是品优函数必备条件的是(A) 连续(B) 单值(C) 归一(D) 有限,平方可积(A) Einstein (B) Bohr (C) Schr?dinger (D) Planck 3. 氢原子(321状态的角动量大小是： (A) 3 (B) 2 (C) 1 (D) 4. 若l = 2 ，则物理量Mz有几个取值？ (A) 2 (B) 3 (C) 5 (D) 4 5 下列哪个不是分子的对称元素： (A) 旋转轴 (B) 镜面 (C) 对称中心 (D) 滑移面 6. 杂化轨道是 (A) 同一原子的原子轨道线性组合得到的 (B) 两个原子中原子轨道的线性组合而得到的 (C) 同一分子中分子轨道间的线性组合而得到的 (D) 同一分子中各个原子的原子轨道的线性组合而得到的 7．一个分子的分子点群是： A.全部对称操作的集合 B.全部对称元素的集合 C.全部实对称操作的集合 8. CCl4, PH3, SF6的分子点群分别是： A. C4, C3, C6 B. D2, D3h, Td C. Td, C3v, Oh 9.下列哪组点群的分子可能具有偶极矩： A. Oh，Dn，Cnh B. Ci， Td， S4 C. Cn， Cnv，Cs 10. 下列哪种说法是正确的： A.原子轨道只能以同号重叠组成分子轨道 B.原子轨道以异号重叠组成非键分子轨道 C.原子轨道可以按同号重叠或异号重叠，分别组成成键或反键轨道 11.N2,O2,F2的键长递增是因为 A.核外电子数依次减少 B.键级依次增大 C.净成键电子数依次减少 12.下列哪一条属于所谓的“成键三原则“之一： A.原子半径近似 B. 对称性匹配 C.电负性相似 13.下列哪些分子或分子离子具有顺磁性： A.O2, NO B. N2, F2 C. O22+, NO+ 14.Hund规则适用于下列哪种情况： A.求出激发组态下的能量最低谱项 B. 求出基组态下的基谱项 C. 在基组态下为谱项的能量排序 15. Cl原子基态的光谱项为2P, 其能量最低的光谱支项为： A. 2P3/2 B. 2P1/2 C. 2P0 16. P2组态的原子光谱项为： A．1D, 3P, 1S B. 3D, 1P, 3S C. 3D, 3P,1D 17. 电子的de Broglie波长为： A. B. C. 18. 关于四个量子数n, l, m, ms, 下列叙述正确的是： A 由实验测定的 B 解类氢原子薛定谔方程得到的 C 解类氢原子薛定谔方程得到 n, l, m, 由电子自旋假设引入 ms. D 由自旋假设引入的 19. 描述原子轨道3dz2的一组量子数是 A 2,1,0 B 3,2,0 C 3,1,0 D 3,2,1 20. 丙二烯分子属于的点群为 A C2v B D2 C D2h D D2d 二、简答题： （每题8分，共32分） 试说明波函数的正交性与归一性。 “成键轨道的对称性总是g, 反键轨道的对称性总是u”这种说法对不对？为什么？ 辨析“轨道”与“电子云”的概念，注意它们的相互联系与区别。 确定下列分子或离子的点群： I3-, SO3, 苯，SF6, IF5, H2O2，试说明哪些具有偶极矩，哪些具有旋光性 三、 证明题 (8分) 证明一维势阱的状态函数不是动量算符的本征函数。 结构化学2009-2010学年第二学期期中考试答题纸 一 单项选择题（每题3分，共60分） 1（ ） 2（ ） 3（ ） 4（ ） 5（ ） 6（ ） 7（ ） 8（ ） 9（ ） 10（ ） 11（ ） 12（ ） 13（ ） 14（ ） 15（ ） 16（ ） 17（ ） 18（ ） 19（ ） 20（ ） 二、简答题： 1 2. 3 4 三、 证明题 1