分析化学第五版上册练习题.docx

云南大学 至 学年 学期化学科学与工程学院各专业 级本科《分析化学（1）》期末考试（闭卷）试卷（第1卷） 满分100分；考试时间：120分钟； 任课教师： 学院 专业 学号 姓名 题号 一二三四总分得分一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分）题 号123456789101112131415答 案1．分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲 [ ] (A) 数值固定不变； (B) 数值随机可变；(C) 正负误差出现的几率相等； (D)大小误差出现的几率相等2．下列那种方法不能用于判断一组分析数据中可疑值的取舍 [ ] A：法； B：F检验法； C：Q检验法； D：格鲁布斯法（G检验法）3．下列表述中，错误的是 [ ](A) 平均值的置信区间是指在一定置信度下，以平均值为中心包括真值的范围； (B) 置信区间的大小与测定次数的平方根成反比； (C) 平均值的数值越大，置信区间越宽；(D) 置信区间的位置取决于测定的平均值 4．按酸碱质子理论， Na2HPO4 是 [ ] A：中性物质； B：酸性物质； C：碱性物质； D：两性物质 5．用近似式计算浓度为C的某一元弱酸溶液的[H+]，应满足的条件是 [ ] A： B： C： D： 6．用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的HCl与0.10mol/L的NH4Cl（NH3的Ｋｂ=1.810-5）混合溶液，化学计量点时溶液的pH值为 [ ] A：7.00； B： 7.00； C： 7.00； D：无法判断7．欲配制pH = 9.0的缓冲溶液，应选用下列哪种体系 [ ] A：蚁酸（Ka=1.010-4）及其盐； B：HAc（Ka=1.810-5）— NaAc C：NH4Cl—NH3（NH4+的Ka=5.510-10）； D：六次甲基四胺（Kb=1.410-9）8．下列物质能用标准碱溶液直接滴定的是 [ ] A：0.10mol/L (NH4)2SO4（NH4+的Ka=5.510-10）； B：0.10mol/L的苯甲酸 （Ka=6.210-5）； C：0.10mol/L的Na2HPO4 (Ka3=2.210-13)； D：0.10mol/L的H3BO3（Ka1=7.3010-10）9．有一份磷酸盐溶液，可能为Na3PO4、Na2HPO4及NaH2PO4中的一种或两种物质的混合物，以百里酚酞（pKHIn=10）为指示剂，用标准HCl溶液滴定至终点，消耗HCl体积V1（mL），再以甲基橙（pKHIn=3.4）为指示剂，继续用此HCl溶液滴定至终点时，又消耗HCl体积V2（mL）。若V10，且V2V1，则溶液组成为 [ ] A：Na3PO4； B：Na3PO4+Na2HPO4； C：Na3PO4+NaH2PO4； D： Na2HPO4+NaH2PO410．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定相同体积的H2C2O4（Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5）和HCl溶液，消耗的NaOH体积数相同，说明 [ ]A：两种酸浓度相同； B：两种酸滴定的化学计量点相同；C：HCl浓度是H2C2O4的两倍；　 　 D：H2C2O4的浓度是HCl的两倍11．将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO4，若以BaSO4的量换算黄铁矿中的FeS2的量，则换算因素为 [ ]　(A) ； (B) ； (C) ； (D) 12．下列各种情况下测得的分析结果偏低的是 [ ](A) 在pH10.5时用莫尔法测定Cl-； (B) 在pH4.0时用莫尔法测定Cl-；(C) 用佛尔哈德法间接测定Cl-；未将沉淀过滤也未加入硝基苯； (D) 在pH3.0时用佛尔哈德法测定Ag+。13．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH将 [ ] (A) 升高； (B) 降低； (C) 不变； (D) 与金属离子价态有关 14．因少量Zn2+的存在对EDTA与Ca2+的反应所引起的副反应系数称为 [ ] (A) 酸效应系数； (B) 络合效应系数； (C) 共存离子效应系数； (D) A、B、C全对15．用碘量法测定Cu2+，使用的指示剂属于 [ ] (A) 金属指示剂； (B) 淀粉指示剂； (C) 自身指示剂； (D) 酸碱指示剂二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分 ）1．误差是指测定结果与真实值之间的差值，它表示了分析结果 的高低；偏差是指测定结果与平均值之间的差值，它表示了一组测定结果 的好坏。2．总体平均值μ是当测定次数为　 　时各测定值的平均值，若测定过程中不存在 误差，总体平均值就是真实值