高一化学复习学案……元素周期表的应用.docVIP

高一化学复习学案……元素周期表的应用 【】【】～【】【】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 据现有知识，判断某些化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： ⑴ 氢化物的易燃性：第二周期 H2O HF；第三周期SiH4 PH3 H2S HCl。 ⑵ 化合物的毒性：PH3 NH3；H2S H2O；CS2 CO2；CCl4 CF4（选填“”“”“=”） 于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。 ⑶ 已知CCl4的沸点为76.8oC，CF4的沸点为-128oC，新的制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是 或 。 ⑷ 然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题 ，但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的（选填字母） ①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 A ①②③ B ②④⑤ C ②③④ 【】【】 ⑴ 在上面的元素周期表中全部都是金属元素的区域为 ① A ② B ③ C ④ D ⑵ 根据NaH的存在，有人提议，可把氢元素放在ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在 族。 ⑶ 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化物薄膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 ① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置上 ② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 ，可以验证该结论的实验是 a 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放在热水中 b 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 c 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液 d 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 【】①甲比乙容易与H2化合 ②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应 ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多 ⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 （ ） A ④ B ⑤ C ①②③ D ①②③④⑤ 2 下列关于微粒半径的说法正确的是 （ ） A 电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B 核外电子层结构相同的单核微粒半径相同 C 质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大 D 原子序数越大，原子半径越大 3 具有下列特征的原子，一定是非金属元素的原子的是 （ ） A 对应的氢氧化物是两性氢氧化物 B 具有负化合价 C 最高价氧化物对应的水化物是酸 D 具有可变化合价 4 下列有关元素性质的递变规律不正确的是 （ ） A Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱 B HCl、PH3、H2S的稳定性逐渐减弱 C NaOH、KOH的碱性逐渐增强 D Na、K、Rb的原子半径依次增大 5 短周期元素、X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示， 下列说法中正确的是 （ ） A Z一定是活泼金属 B Z的单质能溶于热的烧碱溶液 C 1molY的单质跟足量水反应时，转移的电子数是4mol D X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 6 第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素 的叙述正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （ ） A 原子半径比钾的原子半径大 B 氯化物难溶于水 C 原子半径比镁的原子半径大 D 碳酸盐难溶于水 7 下列关于碱金属性质的叙述中正确的是 （ ） A 它们都能在空气中燃烧生成氧化物 B 它们都能与水