混合物计算题练习.docVIP

38．99．8克硫酸铜溶液和50克氢氧化钠溶液刚好完全反应，反应后溶液质量为140克，求：(1)参加反应的氢氧化钠的质量分数？ (2)反应后的溶液的溶质质量分数？ 称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100克。 求：(1)根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为____________； (2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？ (3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？  2、现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2.2克，求：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量；(2)原固体混合物中氢氧化钠的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 有一瓶敞口放置过的氢氧化钠固体。取出50g该固体，烘干后质量为38.75g，再与足量稀盐酸反应，生成气体3.3g，计算这瓶氢氧化钠的纯度。  3、运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4?g全部溶解在350.0?g水中，再加入氯化钡溶液166.0?g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4?g。 （1）求23.4?g纯碱样品中碳酸钠的质量。 （2）求滤液中氯化钠的质量分数。 38. 某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究： 【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？ 【设计方案】先称取21.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。 【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。 【数据处理】写出以下计算过程： （1）该样品中Na2CO3的质量为多少？ （2）该样品中NaOH的质量分数为多少？ （3）求出该稀硫酸的质量分数 【反思与交流】 ①从图中0～A点说明:在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中， 加入稀硫酸，首先反应的物质是 ( ； ②根据反应方程式分析，NaOH部分变质，与没有变质的NaOH 相比，完全反应时消耗稀硫酸的量 ( （填 ：“两者相等，变质消耗多，变质消耗少，不能确定”） ③你能求出A点的横坐标吗（即实验至A点时所消耗稀硫酸溶液的质量）？ 某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表： 学生 甲 乙 丙 丁 所取固体样品的质量（g） 30 25 20 20 加入硫酸溶液的质量（g） 100 100 100 120 反应后剩余固体的质量（g） 22 17 12 12  分析实验数据，回答下列问题： ⑴写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式?????????????????????????????????????????? ⑵求混合物中氧化铜的质量分数。 ⑶求硫酸溶液中溶质的质量分数。 1.研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度 ［研究方案］先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。 ［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。 填写下表：（计算结果保留小数点后一位）（ 3分） ［继续探究］求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。（2分） ［发现问题］根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？（2分） m(盐酸)/g 50 75 25 0 1.0 2.2 m(CO2)/g Na2CO3的质量g 变质NaOH的质量g NaOH的变质程度 （用质量分数表示）