会考元素化合物复习.pptVIP

会考复习（二） 元素化合物知识 一、常见离子检验的化学方法 ⒈ Ba2+：加入SO42-产生白色沉淀，再加入稀HNO3或盐酸沉淀不溶解。 2. Mg2+：加入过量强碱产生白色沉淀。 3. Al3+：加入过量强碱先产生白色沉淀，后消失。 4. Cu2+：加入OH-产生蓝色沉淀。 5. Ag+：加入Cl-产生白色沉淀，此沉淀不溶于稀 HNO3. 6. Fe3+：加SCN-产生血红色溶液;或加氢氧化钠产生红褐色沉淀. 7. Fe2+：加NaOH产生红白色沉淀迅速转化灰绿色最后转化红褐色沉淀;或加SCN-无现象,再加氯水产生血红色溶液. * * Na Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 二、单质及化合物转化关系 Na2O NaCl ⑨ ⑩ ⒒ 2Na+O2 ===Na2O2 点燃 ① 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ ② 2NaOH＋CO2 ＝ Na2CO3＋H2O ③ Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ 2NaOH＋ CaCO3↓ ④ 2NaHCO3＝ Na2CO3 ＋ H2O +CO2 ↑ △ ⑤ Na2CO3 ＋ H2O +CO2 == 2NaHCO3 ⑥ 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ⑦ 2Na2O2＋2 CO2 ＝2 Na2 CO3 ＋O2 ⑧ ⑨ 2Na+O2 ===Na2O ⑩ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ ⒒ ① O2、△ ② Fe2O3、高温 ⑥HCl ⑤NaOH ⑦NaOH ④NaOH ③HCl ⑨NH3·H2O ⑧HCl Al Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3 AlCl3 ⑩ H2O KAl（SO4）2 · 12H2O ⒒ ① 4Al + 3O2 〓 2Al2O3 △ ② 2Al + Fe2O3 〓〓 Al2O3+ 2Fe 高温 ③ 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 ↑ ④2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 ↑ ⑤Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O ⑥Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ⑦Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ⑧Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ⑩Al3++3H2O Al(OH)3(胶体）＋3H+ ⑨Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ⒒ 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O ? Fe2O3 Fe Fe3O4 ⑤Cl2 点燃 ③CO、高温 ① O2 、点燃 ② H2O（g）、高温 FeCl3 FeCl2 ④HCl Fe（OH）3 Fe（OH）2 ⑦NaOH ⑧NaOH ⑨O2、 H2O ⑥HCl ⑩氯水 ⒒ Fe ⒓ △ ①3Fe + 2O2 == Fe3O4 点燃 ④Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ ⑨4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ⒓2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ⑥Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O ⑩2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ⒒2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑧FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ⑦FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+3NaCl ⑤2Fe + 3Cl2==2FeCl3 点燃 ②3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 高温 ③Fe2O3 + 3CO(g) ＝ 2Fe + 3CO2 高温 * *