一定物质的量浓度溶液的配置实验误差分析.pptVIP

* * 一定物质的量浓度溶液的配置实验误差分析 高一化学新课程 误差分析： c = n V 若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高； 若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。 = m MV 试分析下列操作会引起所配制溶液的物质的量浓度偏高还是偏低？ (1)天平的砝码已经锈蚀 （2）称取NaOH时动作过慢 (3）溶解NaOH后未等溶液冷却就转移 至容量瓶中 （4）烧杯未用蒸馏水洗涤 （5）转移溶液时有液体溅出 （6）定容时仰视刻度线 偏高 偏低 偏高 偏低 偏低 偏低 (7)定容时加水超过刻度线，又取出部分溶液使液面降至刻度线 (8)容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水 (9)定容完毕后，当倒转振荡几次后，再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低于刻度，又向容量瓶中加水至刻度 偏低 偏低 无影响 用已经准确称量过的NaCl固体配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，下列哪些仪器是必须用到的：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶（ ） A. ②③④ B. ①④⑤ C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥ C 配制100mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列会导致溶液浓度偏高的是（ ） A.容量瓶使用前经蒸馏水洗后没有干燥； B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒； C.俯视确定凹液面与刻度线相切； D.用敞口容器称量NaOH且时间过长。 C 现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。 ②⑦⑧ (2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。 5.4mL ① (3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。 ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑦定容时，俯视刻度线 实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）。 A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液 D