试验六氧化还原反应与电化学.PDFVIP

实验六 氧化还原反应与电化学 1. 实验目的 （1）了解介质和反应物浓度对氧化还原的影响 （2）了解氧化态或还原态浓度的变化对电极电势的影响 （3）实验自身氧化还原反应 （4）了解原电池和电解池 2.实验内容提要 2.1 电极电势与氧化还原反应的关系 （1）将0.5mL0.1mol·L-1KI 溶液和2 滴0.1mol·L-1FeCl3 溶液在试管中混匀后，加入 0.5mLCCl4 。充分振荡，观察CCl4 的颜色有何变化。 实验现象：CCl4 层呈现紫红色。 3+ - 2+ 反应方程式：2Fe + 2I → 2Fe + I2 （2 ）用0.5mL0.1mol·L-1KBr 溶液和2 滴0.1mol·L-1FeCl3 溶液在试管中混匀后，加 入0.5mLCCl4 。充分振荡，观察CCl4 的颜色有何变化。 实验现象：CCl4 层无变化，不反应。 （3 ）取两支试管，分别加入几滴溴水和碘水，然后再分别滴加0.1mol·L-1FeSO4 溶 液，观察现象。 实验现象： 溴水退色，碘水不变色。 2+ 3+ – 反应方程式： 2Fe + Br2 →2Fe + 2Br 2.2 酸度对氧化还原反应速率的影响 在两支盛有0.5mL0.1mol·L-1KBr 溶液的试管中，往一试管中加0.5mL3mol·L-1 H2 SO4 ，在另一试管中加 0.5mL6mol·L-1 HAc ，然后往两支试管中各加入 2 滴 0.01 mol·L-1KMnO4 溶液，观察现象。 实验现象：在装有H SO 的试管中，紫色褪去的较快。 2 4 反应方程式： 2MnO4- + 10Br – + 16H+ →2Mn2+ + 5Br + 8H O 2 2 2.3 浓度对氧化还原的影响 （1）往两支各盛一粒锌粒的试管中，分别加入3mL 浓HNO3 和0.5mol·L-1 HNO3 溶 液。观察它们的反应产物有无不同? 实验现象：Zn 粒与浓HNO3 剧烈反应，生成红棕色气体；而与稀HNO3 反应较 慢，放置半小时后进行NH4+ 的检验，发现红色石蕊试纸变蓝。 反应方程式：Zn + 4HNO (浓) → Zn(NO ) + 2NO ↑ + 2H O 3 3 2 2 2 4Zn + 10HNO (稀) → 4Zn(NO ) + NH NO + 3H O 3 3 2 4 3 2 （2 ）向盛有0.5 mL0.2mol·L-1 硫酸亚铁铵[FeSO ·(NH ) SO ·6H O]溶液的离心试管 4 4 2 4 2 中，加入 1~2 滴碘水，混合后观察碘水颜色是否退去？然后再滴加 0.1mol·L-1 AgNO , 3 边加边摇，观察有什么变化？离心沉淀，向上层清液中加几滴10%NH SCN 溶液观察颜 4 色变化？ 实验现象：开始时碘水的颜色不退；逐滴加入AgNO 后出现灰白色沉淀；离心沉