第三章电解质溶液教案1医学化学.doc

　　济 宁 医 学 院　教 案　　　　　　　　　　2009 ~ 2010 学年 第 1 学期　　　　　所在单位 济宁医学院基础学院 　　教 研 室 化学教研室 　　　课程名称 基础化学 　　　授课对象 医学专业 　　　授课教师 李振泉 　　职 称 讲师 　教材名称 基础化学 　　2009 年 　　　　　教案首页　　　章节　　第三章 电解质溶液　　　讲授内容　强电解质溶液理论　　　酸碱的质子理论一　　学时分配　　　2学时　　　教学目的　　　1.了解强弱电解质的分类及强电解质理论。　　　2.掌握活度、活度因子、离子强度的概念及计算。　　　3.熟悉电解质溶液依数性及其计算。　4.掌握酸碱质子理论、酸碱定义、共轭酸碱对、酸碱的强度　　　教学重点　(1)强电解质理论、强电解质溶液表观电离度和活度、离子强度等概念。　　(2)酸碱质子理论、酸碱定义、共轭酸碱对、酸碱的强度。　　　教学难点　　　强电解质溶液表观电离度和活度、离子强度概念及计算。　　　教学方法　讲授法·比较法·多媒体辅助教学法　教具准备　　计算机多媒体设备、自制课件　　　教学参考资料　　　1．傅献彩主编．大学化学(上)．北京：高等教育出版社，1999　　2．北京师范大学无机化学教研室．无机化学．北京：高等教育出版社，2003　　教学后记　　　学生对于弱电解质的依数性行为与解离度的关系感到不好理解，应向学生解释清楚依数性是与溶液中的活性物质数目有关，由于弱电解质是部分解离，所以要考虑解离度。另外学生对于强电解质溶液解离度不是100％也有一定困惑。　　教学过程　教师活动　教学内容　学生活动　　备注　【复习】　　　　　　　　　　　　【设问并板书】　　　　　　　　　　　　　　　　【引入】　　　【幻灯显示】　　　　　　　　【讲述】　　　　　　　　　　　　　　　　【幻灯显示】　　　【讲述】　　　　　　　　　　　　【举例】　　　　　【讲述】　　　　　　　　　　　　　　　　　　【例题】　　【提出问题引入】　　　　　　　　　　　【幻灯显示】　　　　　　　　　【讲述】　　　　　　　　　【出题】　　　　　　　　　【引入】　　　　　　　　　　　　　　　　　　【讲述】　　　　　　　　【幻灯显示】　　　　　　　　　【举例】　　　　　　【讲述】　　　　　　【讲述】　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【总结并布置作业】　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　在上一次课中，我们学习了第二章稀溶液的依数性，主要讨论了难挥发性的非电解质稀溶液的四个依数性，哪四个？　　　　　这四个依数性的公式是什么？　　　　　　　　　　　　　从今天起，我们学习第三章电解质溶液　　　　　第三章电解质溶液　　　Electrolyte solution　体液的主要成分是水，其次是电解质。如Na+、K+、、Cl-、HCO3-、、HPO42-、H2PO4-、等，它们是维持体液渗透浓度、pH值和其他生理功能必需的成分。它们在体液中的存在状态及含量，关系到体液渗透平衡和体液的酸碱度，并对神经、肌肉等组织的生理、生化功能起着重要的作用。　　　　第一节 强电解质理论　　电解质的分类，根据在溶剂中的溶解性分为：可溶性和难溶性。　对于可溶液性根据其在溶剂中解离程度的大小可分为强电解质和弱电解质。　　　举例解释电解质强、弱在与溶剂有关。例如HAc、HCl在水中，在液氨中。　　　从结构上强电解质又可分为离子型化合物和强极性分子，它们的解离是完全的，不存在解离平衡，而弱电解质的解离是可逆的，建立一个动态的解离平衡。为了衡量弱电解质在溶液中的解离程度的大小，我们引入了解离度(degree of dissociation)的概念，用符号α表示。　弱电解质依数性行为计算例题　　　提出强电解质在水溶液中解离度通过实验求得并不是100％这一事实，引出强电解质溶液理论Debye P和Hückel E提出了电解质离子相互作用理论(ion interaction theory)　　　通过gif图片显示并讲解离子氛的概念。并指出该理论对于解释1-1型电解质稀溶液比较成功。　　　　通过离子氛及离子对概念的提出，为了表达溶液中离子氛或离子对的影响，引入活度、活度因子及离子强度的概念　　　　　计算几种不同类型强电解质的离子强度，并指出离子强度的意义。　　　　　　　电解质中有两类非常重要的物质酸和碱，人们对于酸碱物质的性质与组成及结构方面有着不同的认识。简要回顾Arrhenius S A的电离理论，通过指出它的缺点