NH3的实验室制法.pptVIP

氮及其化合物之间的转化 1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA(　　) (2)工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应(　　) (3)NO2与水反应的离子方程式：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3 -＋NO(　　) (4)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在(　　) (5)在实验室里，NO和NO2均可用排水法收集(　　) (6)NO能够与人体里血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒(　　) 1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。(　　) (2)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作致冷剂。(　　) (3)能用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl为强酸弱碱盐。(　　) (4)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气。(　　) (5)分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明二者均易溶于水。(　　) (6)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3并不涉及氧化还原反应。(　　) (7)用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3，需要的仪器有酒精灯、烧杯、导管、集气瓶。(　　) (8)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。(　　) 引入新课 NO2 NO N2 0 +2 +5 -3 NH3 HNO3 氮元素主要化合价 +4 NH3·H2O NH4Cl N2 NH3 NO NO2 HNO3 Mg3N2 催化剂 知识一：N2 及氮的氧化物 1.N在周期表中的位置：第____周期______族 二 VA 结构：N的原子结构示意图________ N元素非金属性强 N2很稳定 氮气的性质 2.化学性质 N2 + O2 ==　2NO 放电 N2 + 3H2 2NH3 催化剂 高温、高压 N2 + 3 Mg ==　Mg3N2 （易水解） 点燃 自然固氮 人工固氮 Mg3N2＋6H2O＝3Mg（OH）2↓＋2NH3↑ 3.氮的常见氧化物 (1)物理性质 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 NO 无色 无味 有毒 比空气稍大 难溶于水 NO2 红棕色 刺激性气味 有毒 比空气大 与水发生反应 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O 氮的氧化物 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 氮的常见氧化物 溴蒸气与NO2都是红棕色气体，你能说出一种简单的鉴别方法吗？ 溶于水后生成的气体及溶液均无色的为NO2，溶液呈橙黄色的为溴蒸气。 或通入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气，无沉淀的是NO2。 不能用湿润的淀粉KI试纸区分。 知识二：氨气及铵盐 1.NH3 液氨为什么可做致冷剂？ 氨气易液化 引发这两个喷泉实验的操作是什么？ NH3的化学性质 (1)与H2O反应 NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ 检验：NH3是唯一能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 (2)与酸反应 NH3＋HCl＝NH4Cl 生成白烟，也可用于检验 (3)还原性 4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O 催化剂 2NH3（不足）+ 3Cl2= 8NH3（过量）+ 3Cl2= N2+6HCl N2+6NH4Cl 用于检查氯气管道是否泄漏 2NH3 + 3CuO == N2 + 3Cu + 3H2O 1．加热固态铵盐和碱的混合物 (1)原理：一般加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物： NH3的实验室制法 (2)装置：“固固加热法” (3)收集：向下排空气法。 (4)干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。 (5)检验：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口； ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口， (6)环保措施：在管口塞一团用稀H2SO4浸湿的棉药球 NH3的实验室制法 3．浓氨水中加固态碱性物质 (1)反应原理：浓氨水中存在以下平衡： 加入固态碱性物质 (如CaO、NaOH、碱石灰等)， 使平衡逆向移动，同时反应放热， 促进NH3·H2O的分解。 NH3的实验室制法 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂 其中错误的是(　　) A 尾气吸收：防止液体倒吸的设计 NH3的工业制法 N2(g)＋3H2(g)