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第二节 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学方程式。 1、氧化钠和过氧化钠 Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。你能列举出其主要的化学性质吗？ 1、氧化钠和过氧化钠 (1)演示实验3-5：Na2O2和水反应 1、氧化钠和过氧化钠 反应方程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ Na2O2也是氧化物，但它不属于碱性氧化物。 1、氧化钠和过氧化钠 【思考讨论】 1Na2O2与H2O反应，Na2O2与CO2反应，找出反应中的氧化剂和还原剂。 Na202既是氧化剂又是还原剂 2 过氧化钠极易与水、二氧化碳反应在实验室里应如何保存它呢？ 隔绝空气、远离易燃物、密封保存。 3过氧化钠为什么可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 可和H2O，CO2产生O2 【归纳与整理】 钠的氧化物 2. 碳酸钠和碳酸氢钠 2. 碳酸钠和碳酸氢钠 2. 碳酸钠和碳酸氢钠 （5）:除杂: Na2CO3 固体(NaHCO3) Na2CO3溶液(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) 3.焰色反应 (1)定义: 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 3.焰色反应 练习 1．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 （ ） A． Na2O B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O 练习 2．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（　　） A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C．分别在这两种溶液中，慢慢滴加同浓度的稀盐酸 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 * 氧化钠和过氧化钠 1 碳酸钠和碳酸氢钠 2 焰色反应 3 4Na+O2==2Na2O 现象： 产物颜色： 2Na+O2==Na2O2 现象： 产物颜色： Δ 变暗 钠熔成闪亮的小球；火焰呈黄色；残余物为淡黄色固体 白色固体 淡黄色固体 答案： Na2O +H2O=2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O +2HCl = 2NaCl +H2O 【思考讨论】 实验探究1:Na2O2和水反应 实验现象 所得结论 有大量气泡产生 与水剧烈反应产生气体 试管发烫 反应放热 带火星木条复燃 有氧气产生 酚酞试液先变红后褪色 有碱生成，Na2O2氧化性强 （2）Na2O2和CO2反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 反应方程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 供氧剂、漂白剂 用途 较稳定 不稳定 稳定性 点燃或加热时钠与氧气反应 常温下钠与氧气反应 生成条件 有强氧化性 能漂白有色物质（氧化原理而漂白） 无氧化性和漂白性 氧化性、漂白性 Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O + O2↑ Na2O+2HCl ==2NaCl+H2O 与盐酸反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2 ==Na2CO3 与CO2反应的方程式 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ Na2O+H2O ==2NaOH 与H2O反应的方程式 过氧化物（不属于碱性氧化物） 碱性氧化物 类型 -1 -2 氧元素的化合价 Na202 Na2O 化学式 淡黄色粉末 白色粉末 色、态 过氧化钠 氧化钠 (1)实验探究2:Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱 加水先变成含结晶水的晶体，较NaHCO3更易溶，溶液碱性比NaHCO3的强 初步结论 溶液变微红色 溶液变红（较深） ②加2滴酚酞溶液 细小白色粉末，加水部分溶解；固体量减小;感受不到热量变化 白色粉末，加水结块变成晶体；振荡时间长时可溶解;放热 ①加5 mL水 1 g NaHCO3 1 g Na2CO3 步 骤 （2）实验探究3:Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 受热分解 2NaHCO3 Na2CO