[工学]《脂肪烃》.pptVIP

* 先讲下面两个思考，再做实验，然后讲性质，这样连贯，而且化学性质是重点 乙烯的聚合反应 nCH2＝CH2 催化剂 －CH2－CH2－ n 聚乙烯 烯烃 分子中含有碳碳双键的链烃。 单烯烃：分子中仅含有一个碳碳双键。通式：CnH2n 烯烃的物理性质： 　　随着分子中碳原子的递增， 1、常温下的状态： 气态→液态→固态。 2、沸点逐渐升高。 3、相对密度逐渐增大，但密度均比水小。 4. 难溶于水，易溶于有机溶剂。 烯烃的性质 　　由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构 产生顺反异构体的原因： 双键的化合物——由于双键不能自由旋转，如果每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团，双键上的4个原子或原子团在空间就有两种不同的排列方式，产生两种不同的异构，即顺反异构 。 产生顺反异构的条件： １．必须有双键； ２．每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团。 思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？ 1）1，2-二氯乙烯 2）1，2-二氯丙烯 3）2-甲基-2-丁烯 4）2-氯-2-丁烯 　　两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧的称为顺式结构。 　　两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧的称为反式结构。 烯烃 同 分 异 构 体 碳链异构 位置异构 顺反异构 总结与归纳 二烯烃 1）通式： CnH2n—2 3）化学性质： 两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃 2）类别： + Cl2 Cl Cl 1，2—加成 + Cl2 Cl Cl 1，4—加成 a、加成反应 b、加聚反应 n CH2=C—CH=CH2 CH3 [ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3 催化剂 此为按照1，4-加成原理进行的聚合，控制条件还可以按照1，2-加成的原理进行聚合 炔 烃 1、乙炔分子的组成和结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 空间结构： H—C≡C—H H C C H CH≡CH 或 HC≡CH 直线型，键角1800 C2H2 1）原料： 2） 反应原理： CaC2+ H2O Ca(OH)2 + C2H2 2 碳化钙（CaC2），俗名电石， 常含有磷化钙，硫化钙等杂质 2、乙炔的实验室制法 饱和食盐水 3） 制取装置： 固 + 液 气体 能否用启普发生器制取乙炔？ 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应； 反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。 反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2，它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。 为什么用饱和食盐水而不用纯水？ 思考 减缓电石与水的反应速率 因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。 思考 制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？ 硫酸铜溶液吸收H2S，溶解PH3。 俗 名：电石气 纯净时为无色、无味的气体， (不纯时带有臭味）， 比空气稍轻， 且微溶于水, 易溶于有机溶剂。 3、乙炔的物理性质 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。点燃之前要验纯！ 注意 ① 氧化反应 a. 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 点燃 火焰明亮，伴有大量黑烟 4、乙炔的化学性质 b. 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色 ② 加成反应 1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷 —— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色 CH2=CHCl CH?CH + HCl 催化剂 nCH2=CH Cl 加温、加压 催化剂 CH2?CH Cl n 练习: 乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。 1、乙炔是一种重要的基本有机原料，