浙教版九年级科学上册1.3常见的酸(共12张).pptVIP

* 1.3 常见的酸（一） 青 梅 柠 檬 青 桔 看到以下这组图片，同学们有何感受呢？ 酸是一类常见的物质。 几种重要的酸 盐酸 硫酸 硝酸 醋酸 酸的一条基本共性是，酸能够使酸碱指示剂变色 不同的酸是否会有不同的特性呢？ 认识盐酸 活动一、观察盐酸试剂瓶标签，从标签了解盐酸。 观察后你了解了盐酸的哪些物理特性？ 常温下盐酸是无色液体、密度比水大。 学会闻化学药品的气味。 打开盐酸试剂瓶，观察瓶口现象。_______________用手轻轻扇动，小心闻一下盐酸的气味，盐酸具有 ________ 气味。 刺激性 瓶口有雾气出现 打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有白雾形成,因此浓盐酸具有挥发性。 鉴于浓盐酸的挥发性，其在使用时应注意什么？ 活动二、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化。 有白色沉淀物生成 反应的化学方程式为： HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀 由于AgCl既不溶于酸也不溶于水，所以我们可以用硝酸银溶液检验盐酸或氯离子的存在。 活动三、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，并将燃着的火柴伸入试管口，如图1-19所示。你看到了什么现象？ 鸡蛋壳溶解并有大量气泡产生，同时观察到燃着的火柴熄灭。 反应的化学方程式为： 鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，盐酸 与碳酸钙反应生成的二氧化碳使 火柴熄灭。 CaCO3＋ 2HCl=CaCl2＋ CO2↑＋ H2O 活动四、取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图 1-20 所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？ 铁锈消失，溶液呈现黄色。 铁锈与盐酸反应主要的化学方程式为： Fe2O3＋ 6HCl=2FeCl3＋ 3H2O 活动五、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入 2 毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？ 黑色的氧化铜消失，溶液变成蓝色 反应的化学方程式为： CuO ＋ 2HCl=CuCl2＋H2O 活动六、科学探究 在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的呢？ 在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？ 1．建立假设： 你的假设是：_______________________________。 2．设计实验： 应该用怎样的实验来验证你的假设？你设计的实验需要对照实验吗？ 3. 实验结果分析你的实验支持你的假设吗？为什么？ 这节课你都有哪些收获呢？ 1、知道几种重要的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸 2、盐酸的特性：无色液体、浓盐酸有挥发性 3、盐酸能与硝酸银反应：HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 硝酸银溶液可用于盐酸和氯离子的鉴定。 盐酸能与碳酸钙反应： CaCO3＋ 2HCl=CaCl2＋ CO2↑＋ H2O 盐酸能与铁锈反应 ：Fe2O3＋ 6HCl=2FeCl3＋ 3H2O 盐酸能与氧化铜反应：CuO ＋ 2HCl=CuCl2＋H2O 课后练习：完成作业本相应习题。 *