氧化还原反应和氧化平衡3学时.PDFVIP

3 3 氧化还原反应和氧化平衡 （33学时） 一、目的要求 1．掌握电极电势与氧化还原反应方向的关系；掌握氧化还原的相对性。 2．掌握浓度和介质对氧化还原反应的影响。 二、实验原理 氧化还原反应也就是电子的转移过程。氧化剂在反应中得到电子，还原剂失去电子．这 种得、失电子能力的大小或者说氧化、还原能力的强弱，可以用同一物质的氧化态一还原态 所组成的电对的电极电势相对高低来衡量。一个电对的电极电势(以还原电位为准)代数值越 大，其氧化态的氧化能力越强，其还原态的还原能力越弱．反之亦然．所以根据电极电势的 大小，可判断—个氧化还原反应进行的方向。 当氧化态或还原态的浓度变化时，会改变氧化还原反应进行的速率，并会改变其电极电 势的数值，从而影响氧化还原反应的产物．特别是有沉淀剂或配合剂存在，能够大大减少溶 液中某一离子浓度的时候，甚至可以改变反应的方向 + 在有H 或OH¯离子参加电极反应的电对，介质的PH值也对电极电势产生影响，从而 影响氧化还原反应的产物和方向。 三、仪器与试剂 1．仪器 小试管，烧杯，表面皿，伏特计，电极，盐桥，导线，红色石蕊试纸 2．药品 锌粒，醋酸，硝酸，硫酸，氢氧化钠，硫酸铜，氯化铁，硫酸亚铁，重铬酸钾，溴化钾，碘 化钾，碘酸钾，高锰酸钾，硫代硫酸钠，硫酸锌，过氧化氢，碘水，溴水，淀粉溶液，氨水 四、实验步骤 1．氧化还原反应与电极电势 -1 -1 （1）在试管中加入0.5molL KI 溶液和两滴0.1molL FeCl 溶液，摇匀后加入0.5mL CCl ， 3 4 充分振荡，观察CCl 层的颜色变化，判断KI与FeCl 是否反应(I 溶于CCl 呈紫红色)。 4 3 2 4 （2）用0.1molL-1KBr溶液代替KI溶液进行同样的实验，观察CCl 层的颜色变化，判断KBr 4 与FeCl 是否反应(Br 溶于CCl 呈棕黄色)。 3 2 4 （3）往两支试管中分别加入二滴碘水和溴水，然后加入约0.5mL0.1molL-1FeSO 溶液，摇 4 匀后，注入0.5mLCCl ，充分振荡，观察CCl 层有无变化． 4 4 — — 3+ 2+ 根据以上实验结果，定性地比较Br ／Br ,I ／I ，Fe ／Fe 三个电对电极电势的相对 2 2 高低，并指出哪个电对的氧化态是最强的氧化剂，哪个电对的还原态是最强的还原剂。 2．浓度对氧化还原反应的影响 （1）浓度对氧化还原反加速率的影响 -1 -1 在两支试管中各加入0.5mL0.1molL K Cr O 溶液、二滴淀